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450 BCE
Modelo de Demócrito de Abdera
Demócrito creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indestructibles o indivisibles que llamó átomos. En su filosofía, los átomos eran las unidades fundamentales de la realidad y eran eternos e infinitamente pequeños. Demócrito creía que los diferentes tipos de materia se formaban a partir de combinaciones y arreglos de átomos en el espacio vacío. -
Modelo de John Dalton
Fue el primer modelo con bases científicas. Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución. Propuso: Ley de Proporciones Definidas
Ley de las Proporciones Múltiples -
Modelo de Thomson
Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos. Estas nuevas partículas con cargas negativas, pasaron a ser consideradas parte de la estructura de los átomos. El modelo atómico de Thomson también se conoce como modelo del pudin de pasas ya que concibió el átomo como un pudin de pasas. En este modelo, el átomo estaría formado por una masa positiva a la que se fijarían los electrones como pasas en la torta. -
Modelo de Rutherford
En el modelo de Rutherford, conocido como el modelo "planetario" o del "núcleo", Ernest Rutherford dijo que los átomos eran fácilmente transponibles por cargas eléctricas. Su modelo definía el átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor de manera que la mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío. -
Modelo atómico de Niels Bohr
El modelo atómico de Bohr era una modificación del modelo de Rutherford: el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. -
Modelo Atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger, describe el comportamiento de las partículas subatómicas, como los electrones, en términos de probabilidad y ondas. El Modelo Atómico de Schrödinger introduce la idea de que las partículas subatómicas, como los electrones, no tienen trayectorias definidas, sino que están descritas por funciones de onda que representan la probabilidad de encontrarlas en diferentes posiciones. -
Modelo atómico actual
Esta basado en la teoría cuántica, es una explicación de la estructura y comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. Derivada de la mecánica cuántica, que describe el comportamiento de las partículas a escalas subatómicas. Es el resultado de contribuciones de varios científicos a lo largo del siglo XX. Fue el resultado de la colaboración y los avances acumulativos de muchos científicos en el campo de la física teórica y experimental.