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400 BCE
Demócrito y Leucipo: La "Teoría Atómica del Universo".
Demócrito vivió en Abdera (Grecia), fue el primero en usar la palabra átomo. Lo llamó así, porque en griego significa "indivisible". Propuso la "Teoría Atómica del Universo".
Propuso 3 cosas elementales sobre el átomo:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Trabajó con su mentor, Leucipo. -
Jhon Dalton: el daltónico que propuso la "Teoría Atómica".
La "Teoría Atómica" de Dalton, fue la primera teoría que tuvo bases científicas. Su modelo atómico permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas; y por qué cuando 2 sustancias reaccionaban para formar varios compuestos, la relación de las proporciones era en números enteros. Tuvo varios postulados para su teoría, y tenía relación con lo que quería aclarar, las sustancias y reacciones químicas en la materia, teniendo como referencia a Demócrito. -
Lewis y su modelo atómico cúbico.
El modelo atómico de Lewis, tiene una forma muy peculiar, una forma cúbica, donde los electrones se presentan en los 8 vértices del cubo. Este modelo representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico.
Se tenía esto:
Los enlaces covalentes se pueden ver cuando dos átomos comparten una arista.
Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos.
Los enlaces triples no podrían ser representados por el modelo del átomo cúbico. -
J.J Thomson: su modelo atómico o ¿modelo del pudín?
Thomson afirmó que el átomo era una esfera, y que estaba lleno de carga positiva, además, agregó que habían electrones de carga negativa incrustados en la esfera. Se llamó modelo pudín porque se asumía que la esfera de carga positiva era un pudín y los electrones eran pasas en el pudín. Usaba los rayos catódicos que le permitían obtener información más clara. Thomson aprovechó las virtudes del modelo de Dalton y se le facilitó explicar lo que podía observar con los rayos catódicos. -
Rutherford: el primero en descubrir un núcleo.
Rutherford planteó que existía un núcleo, y que estaba lleno de carga positiva, para él solo existía protones en el núcleo. Aparte del núcleo, él proponía que los electrones giraban alrededor del núcleo. Sus experimentos para dar esta teoría fueron a partir de láminas de oro. Rutherford dudó sobre que las cargas eléctricas del átomo estuvieran distribuidas de manera uniforme como lo planteó Thomson, y se dio cuenta que los resultados eran distintos con las láminas de oro. Formuló ecuaciones. -
Bohr, y su modelo clásico del átomo.
Gracias a este modelo se da inicio al mundo cuántico.
Este modelo se puede resumir en tres postulados planteados por él:
Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo atómico y no emite energía.
Las únicas órbitas permitidas para un electrón son esas donde el momento cinético, L, del electrón, da como resultado un múltiplo entero de *h-bar = h/2.pi...
El electrón solo puede recibir o emitir energía si cambia de una órbita a otra permitida.
Formuló varias ecuaciones largas. -
Sommerfeld y la relatividad en los átomos
El modelo de Sommerfeld representa al modelo de Bohr pero desde un punto de vista, en el cual se aplique la relatividad.
Este modelo tiene como base la teoría de relatividad propuesta por Albert Einstein. Sus postulados son:
Los electrones giran alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen más de un subnivel en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica diminuta. -
James Chadwick y el núcleo atómico.
Este modelo propuesto por Chadwick, es una modificación al modelo propuesto por Rutherford (1911). Él afirma que en el núcleo atómico existen 2 partículas subatómicas: protones (cargas positivas) y NEUTRONES (cargas neutras). Lo que agregó al modelo fue la modelación de los neutrones.
Chadwick resaltó el uso de estas partículas para separar átomos de núcleos pesados.
Su descubrimiento ayudó a conocer nuevas cosas como la fisión nuclear: Se llama así por la fragmentación en el núcleo atómico. -
Schrödinger y su modelo de ondas de materia.
Schrödinger propuso un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Se basó en el modelo de Bohr, lo usó para corregir ciertos aspectos que no tenían explicación. Afirmaba que dentro de un nivel energético existen subniveles.
Se toma en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario o Azimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número de espín (s)
Los electrones no podían tener los 4 a la vez.
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