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500 BCE
Leucipo y Demócrito
Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes más pequeñas acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir diviendo. Demócrito también seguía esta creencia y bautizó a estas partes indivisibles de la materia con el nombre de átomos, termino que en griego significa ''que no se puede dividir''. -
500 BCE
Leucipo y Demócrito
Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes más pequeñas acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir diviendo. Demócrito también seguía esta creencia y bautizó a estas partes indivisibles de la materia con el nombre de átomos, termino que en griego significa ''que no se puede dividir''. -
Period: 500 BCE to
Modelos Atómicos
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Period: 500 BCE to
Modelos Atómicos.
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John Dalton
postuló que la materia estaba formada por minusculas particulas esfericas e indivisibles llamadas atomos; los atomos de un mismo elemento quimico son todos iguales entre si y diferentes a los atomos de los demas elementos; tambien postuló que los compuestos se forman al unirse los atomos de dos o mas elementos en proporciones contantes y sencillas. -
Joseph Thomson
propuso un nuevo modelo atómico en el que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una esfera cargada positivamente rellena de electrones. los átomos de Thomson eran como nubes difusas, cargadas positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones que neutralizaban la carga positiva de la nube. -
Ernest Rutherford
Él concluyó que el comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo de Thomson y sugirió que el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo, en el cual esta prácticamente toda la masa del átomo. Rutherford también estableció que la carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones. -
Niels Bohr
Solo podía predecir el comportamiento del átomo de hidrógeno y postulaba que el electrón solo gira en determinadas órbitas, llamados niveles de energía; mientras los electrones permanezcan en un mismo nivel de energía no ganan ni pierden energía; el electrón puede moverse entre una órbita u otra cuando absorbe o emite energía; cuando el electrón pasa de una órbita de mayor a menor energía emite un fotón y cuando el electrón absorbe un fotón, pasa a una órbita de mayor energía. -
Erwin Schrodinger
describe el movimiento de electrones como ondas estacionarias; los electrones se mueven constantemente; este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. solo establece una zona de probabilidad para ubicar el electrón; los orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones. Se tienen en cuenta 4 números cuánticos: (n), secundario (l), magnético (m), de espín (s).
