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300 BCE
Modelos filosóficos
En la antigua Grecia dos concepciones competían por dar una interpretación racional a la constitución de la materia:
1)La teoría de lo 4 elementos, apollada por Aristóteles, la cuál se basa en el concepto de 4 elementos (agua, aire, tierra y fuego) que constituyen toda la materia.
2)La teoría de Democrito, el cuál pensaba que la materia estaba formada por pequeñas particulas indivisibles, llamados átomos.
Entre los átomos habría vacío. -
Teoría atómica de Dalton
Más de 2000 años después de los modelos filosóficos, John Dalton recupera la teoría atómica.
Representa el primer modelo atómico de la materia y está basada en las siguientes hipótesis.
Los elementos están constituidos por particulas discretas de materia, que son indivisibles e inalterables, llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento tienen idéntica masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. -
Modelo atómico de Thomson
A principios de 1900 los cientificos sabían que el átomo contenía partículas cargadas negativamente (electrones) y partículas positivas (protones).
Ahora faltaba por saber cómo estaban distribuidas en el átomo.
J.J. Thomson propuso un modelo atómico que consistía en distribuir de forma uniforme las partículas negativas dentro de una esfera cargada positivamente.
Este modelo fue denominado "budin de pasas", por el parecido que tiene con el famoso postre inglés. -
Modelo atómico de Rutherford
El modelo propuesto por E. Rutherford recibe el nombre de modelo planetario, pues en él existe un núcleo muy pequeño (donde se localizan los protones y los neutrones) y los electrones orbitan en círculos alrededor del núcleo, en una zona denominada corteza, de forma semejante a como lo hacen los planetas alrededor del Sol. -
Modelo atómico de Bohr
El Fisico danés Niels Bohr realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares.
En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.