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Modelo atómico de Dalton
Dalton rescata las ideas de Demócrito, Demócrito decía que los átomos son eternos, indivisibles, y que se diferencian en forma y tamaño pero no por cualidades internas. Dalton rescata esas ideas y plantea que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson estaba de acuerdo con el modelo de Dalton (cabe recalcar que Thomson descubrió el electrón), pero agregándole al modelo anterior una carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incrustados los electrones negativos, y el le puso el "Pudin de pasas", donde la ,masa del pudin representa la carga positiva y los electrones con carga negativa vendrían a ser las pasas que se encuentran incrustadas en el pastel. -
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo se basa en el experimento de la lámina de oro, se supone que en el modelo de Thomson el iba a bombardear la lamina con una fuente de partículas alfa, y el creía que los rayos iban a pasar a través de la lamina sin ningún problema. Pero en la realidad lo que sucedía era que algunos rayos se desvían, y a la conclusión que llego Rutherford fue que gran parte del átomo está vacía, pero también hay una zona densa positiva, a este modelo se le llamó el modelo planetario. -
Bohr
El planteó que los electrones describen orbitas circulares pero no irradian energía si permanecieran en órbitas estables, pero si saltan de una orbita de menor energía a una de mayor energía el electrón absorbe un cuanto de energía, si el electrón pasa de una orbita de mayor energía a una órbita más interna pierde energía y la energía perdida es lanzada al exterior en forma de radiación, el electrón entonces desprende un fotón. -
Modelo atómico de Sommerfeld
El planteó que no solo había orbitas circulares como decía Bohr si no que también había orbitas elípticas, y el define los subniveles de energía, los niveles de energía ya los había definido Bohr pero Soummerfeld le agrega subniveles de energía. -
Modelo actual
Es un modelo inminentemente matemático probabilistico muy complejo, se dice que es un modelo mecánico cuántico y en este caso ya no se habla de orbitas si no de orbitales, y un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. -
Modelo de Schrodinger
El planteó un modelo cuántico ondulatorio, el ve a los electrones como función de onda, que es un modelo eminentemente matemático probabilistico, el planteó las nubes de probabilidad y se basa en la teoría onda corpúsculo, teoría de la mecánica cuántica y en el principio de incertidumbre.