modelo atomico timeline.

Christian Antoine Brito Avalos
Ingeniería Química
Química inorgánica
linea del tiempo átomo
Ma. Del Carmen Dominguez Reyes
fecha limite de entrega: 16/Sep/2020

https://es.slideshare.net/TomasEcheverriSalazar/modelo-atmico-demcrito
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_dalton.htm
https://www.todamateria.com/modelo-atomico-de-rutherford/
Modelo atómico de Rutherford: características y postulados
todamateria
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr/
Modelo Atómico de Bohr - Información y Características - Geografía
geoenciclopedia.com

Modelo Atómico según Demócrito
Él no creó un modelo átomico si no que creo postulados
Postulados sobre el átomo de Demócrito
Postulado 1 • Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Postulado 2 • Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Postulado 3 • Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

¿En qué consistió el modelo atómico de
Thomson?
En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer
modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme,
en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la
neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo fue conocido con budín de
pasas.

Según Thomson, el átomo era:
Divisible, porque posee partículas en
su interior.
Está formado por electrones que
poseen carga eléctrica negativa.
Consiste en una esfera, uniforme, con
carga eléctrica positiva, en la que se
encuentran incrustados los electrones.
Es eléctricamente neutro.

El modelo atómico de Rutherford o modelo planetario es la representación que trató de explicar el átomo en el año 1911 por Sir Ernest Rutherford. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas.

Características del modelo atómico de Rutherford
El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente.
La masa del átomo está concentrada en el núcleo.
Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.

El experimento de Rutherford de una fuente radiactiva se disparaba un rayo de partículas alfa hacia una lámina de oro de 10-7m;
alrededor de la lámina estaba colocada una pantalla detectora de partículas alfa. Los resultados de este experimento fueron:
una mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro;
algunas partículas se desviaban ligeramente;
otras partículas se desviaban con un ángulo mayor, hasta 180º, prácticamente rebotando.

Principios básicos del modelo atómico de Bohr.
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.

La energía en órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga.
La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

El Modelo Atómico De Bohr-Sommerfeld
El modelo atómico ideado por Ernest Rutherford a principios del siglo XX describía el átomo de hidrógeno como un sistema compuesto por un núcleo masivo de carga eléctrica positiva y dimensiones mínimas en torno al cual se movía un electrón negativo. Cuando este modelo se mostró insuficiente, Niels Bohr introdujo una serie de postulados cuánticos que establecieron un nuevo marco conceptual para el desarrollo de la teoría atómica.

Postulados de Borglie
Tradicionalmente, los electrones se
habían considerado como
partículas, y por tanto un haz de
electrones sería algo claramente
distinto de una onda.
De Broglie propuso (1923) eliminar
esta distinción: un haz de partículas
y una onda son esencialmente el
mismo fenómeno; simplemente,
dependiendo del experimento que
realicemos, observaremos un haz
de partículas u observaremos una
onda.

Modelo atomico de Schrödinger
-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
-Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que toma dentro del átomo. Sólo establece una zona de probabilidad para localizar el electrón.

-Estas áreas de probabilidad se llaman orbitales atómicos. Las órbitas describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo. -Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones. -El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

Principio de incertidumbre
En mecánica cuántica el principio de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal de un objeto dado.