Módelo Atómico

Leucipo

490 BCE

490-420 aproximadamente
Pensaban que si dividían un elemento, habría un momento en el que no podría seguir dividiéndose (Junto a Demócrito que era su discípulo)

Demócrito

460 BCE

460-370 aproximadamente
Junto a Leucipo se dieron cuenta que en algún momento la materia no podría seguir dividiéndose. La llamó a esta partícula indivisible

J. Dalton

1766

1766-1844 aprox.
Retoma lo que dijeron Leucipo y Demócrito e implementa tres teorías: 1. Los elementos están compuestos por pequeñas partículas llamadas Átomos. 2. Dice que todos los átomos de un mismo elemento tienen las mismas características en masa y tamaño, si no de lo contrario estas son diferentes. 3. Dice que los compuestos se forman a partir de la unión de átomos que tengan una relación sencilla y constante.

J. Thomson

1856

1856-1940 aprox.
Según Thomson la mayor parte de la masa del átomo pertenecía a la carga positiva. En este modelo se logra explicar la electrización y la formación de iones

E. Rutherford

1871

1871-1937 aprox.
Rutherford realizó un experimento con una lámina de oro contra partículas alfas con material radioactivo. Donde el resultado fue de que las partículas alfas atravesaron la lámina de oro, sin embargo un mínimo porcentaje de partículas alfas fueron desviadas.
Después del experimento sus teorías fueron que en el centro del átomo se encuentra el núcleo con carga positiva, afuera del núcleo se encuentra la carga negativa, los cuales giran a mucha velocidad

N. Böhr

1885

1885-1962 aprox.
Böhr plantea que los electrones se desplazan en órbitas circulares alrededor del átomo en donde los electrones se mueven en órbitas circulares en las que no emiten energía. Depende de la órbita en la que este tiene determinada energía, está siendo más alta cuando se aleja del núcleo.

Orbitales Atómicos

1927

1927
E. Schrodinger y W. Heisenberg conceptualizan unos nuevos postulados para el modelo cuántico. En este modelo se necesitan 4 números cuánticos para especificar los orbitales, N° cuántico principal (n), N° cuántico de modelo angular orbital (l), N° cuántico magnético (m) y N° cuántico de espín (s)