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370 BCE
Demócrito
Propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles, llamadas átomos. Así mismo dijo que estos no cambiaban y se desplazaban en el vació. -
John Dalton
Planteó que los elementos químicos están formados por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. A su vez sugirió que los átomos son como "esferas macizas" y todas iguales de acuerdo a cada elemento. -
Joseph Thomson
Expuso que el átomo esfera cargada positivamente (protones), en la que están incrustados cargas negativas (electrones), formando así un " pudín con pasas".
Manifestó que la materia es neutra y que se pueden extraer únicamente los electrones del átomo. -
Ernest Rutherford
Propuso que el átomo estaba constituido por un núcleo que contenía cargas positivas (protones) y las cargas negativas (electrones) circulaban alrededor de el a altas velocidades.
De igual modo, su modelo era parecido al sistema solar y era hueco. -
Niels Bohr
Manifestó que los electrones (cargas negativas) giran alrededor del núcleo, constituido por cargas positivas (protones), en órbitas circulares.
También expuso que existen orbitales definidos para los electrones con una energía especifica, los cuales pueden ser: K, L, M, N, O, P, Q.
Igualmente expresó que existe una cantidad determinada de electrones para cada nivel orbital: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2