Modelo atómico

DEMÓCRITO

300 BCE

(460 a.c. – 360 a.c)
“Teoría atómica del universo” Propuso la idea de que la materia está formada por partículas indivisibles llamados átomos, sentado las bases conceptuales de la teoría atómica. 1-Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2-Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3-Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Dalton

1808

(1766-1844)
“teoría atómica de Dalton” Postulo que la materia está compuesta por átomos indivisibles y que los elementos químicos están formados por átomos de un solo tipo. 1-Las reacciones químicas se producen por la reorganización de los átomos
2-Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan
3-Los átomos no cambian

Thomson

1904

(1856-1940)
“Teoría del pudin o Pastel de pasas” El desarrollo el modelo del budín de pasas que describía el átomo como una esfera uniforme de carga positiva con electrones incrustados en ella. 1-La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
2-Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas

Rutherford

1909

(1871-1937)
"Teoría del modelo nuclear" El Descubrió el núcleo atómico y propuso el modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitan al alrededor de un núcleo pequeño y denso que contiene protones como carga positiva. 1-la mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

Bohr

1913

(1885-1962)
"teoría del modelo niveles de energía" Propuso el modelo de átomo con niveles de energía cuantiados, donde los electrones se distribuyen en orbitas especificas alrededor del núcleo y solo pueden ocupar ciertos niveles de energía. 1-los electores están en constante movimientos en orbitas alrededor del núcleo
2-las orbitas más internas tienen menos energía que las externas.

Sommerfeld

1916

(1868 - 1951)
"Modelo Atómico de Sommerfeld" En su modelo atómico propuso la introducción de órbitas elípticas y niveles de energía adicionales para mejorar la descripción de la estructura de los átomos. 1-Dentro de un mismo nivel energético (n) hay subniveles
2-Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
-Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica.

Schrödinger

1926

(1887 - 1961)
"Modelo mecánico cuántico del átomo" Propuso una ecuación matemática llamada "ecuación de Schrödinger" que describe cómo se mueven los electrones en un átomo. 1-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
2-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones.