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500 BCE
Demócrito y el átomo
En el siglo V a. C. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos -
200 BCE
Los 4 elementos
El Filosofo Kanada indica que todo esta formado por pequeñas particulas de tierra, agua, fuego y aire -
Conservacion de la masa
Antonie Lavoisier propone la ley de la conservación de la masa, la cual estable que la materia no se crea ni se destruye. -
Ley de proporciones definidas
La ley de las proporciones definidas de Proust en 1799 establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa -
John Dalton
En 1808, el científico inglés, John Dalton formuló las hipótesis sobre la naturaleza de la materia. . Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Clasifica al átomo como esferas solidas -
Luz visible
En 1873, James Clerk Maxwell propuso que la luz visible se compone de ondas electromagnéticas -
Rayos X
El 8 de noviembre de 1895 produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondiente a los actualmente llamados rayos X -
Polonio
En el mes de julio de 1898 los esposos Curie pudieron anunciar el descubrimiento de una sustancia a la que Marie llamó polonio en recuerdo de su país nativo, Polonia. -
Rayos Betta y Alfa
Ernest Rutherford identificó dos tipos de radiación procedente de los materiales radiactivos. Dos de estos rayos son desviados de su trayectoria por placas metálicas con cargas opuestas. Los rayos alfa (α) y los rayos beta (β) -
Rayos Gamma
Paul Villard , consta de rayos de alta energía, llamados rayos gamma (g) . Al igual que los rayos X, los rayos g no presentan carga y no les afecta un campo externo. -
Nueva era de la fisica: fisica cuantica
La nueva era de la física comenzó en 1900 con el joven físico alemán Max Planck. Al examinar los datos de la radiación que emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas, Planck descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía sólo en cantidades discretas o cuantos. -
Period: to
Modelo atomico cubico
Lewis representa el atomo como un cubo, con sus electrones en cada vertice del cubo -
Modelo saturnino
Hantaro Nagaoka propone un modelo átomico en el que las particulas negativas orbitan en forma de anillo alrededor de una masa positiva -
Modelo del Pudin de Pasas
En 1904, Thomson tras estudiar los rayos catodicos, desarrolla un modelo atomico en el que el atomo es similar a un pudin de pasas tomando las pasas como electrones -
Experimento lamina de oro
Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partículas a provenientes de una fuente radiactiva. -
Modelo de Rutherford
De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. -
Modelo atomico de Bohr
El físico danés Niels Bohr dio a conocer una explicación teórica del espectro de emisión del átomo de hidrógeno. En la cual estipula que:
*El electrón se mueve en orbitas circular alrededor del núcleo
*El electrón solo tiene un conjunto fijo de orbitas permitidas.
*Un electrón solo puede pasar de una orbita permitida a otra. -
Dualidad de Broglie
En 1924, Louis Broglie propone que las ondas se comportan como partículas y exhiben propiedades ondulatorias. -
Incertidumbre de Heisenberg
“ES IMPOSIBLE CONOCER CON CERTEZA EL MOMENTO P ( DEFINIDO COMO LA MASA POR LA VELOCIDAD) Y LA POSICIÓN DE UNA PARTÍCULA SIMULTÁNEAMENTE" -
Neutrones
En el año de 1932 James Chadwick probo que en el átomo no solo existían protones y electrones, sino existía otra partícula que nombro neutrón