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450
Leucipo de Mileto y Democrito
Para el año 450 a.C Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua,aire,rocas, etc. -
John Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (ley de las proporciones múltiples) -
Eugen Goldstein
Los planteamientos de Goldstein fueron los que le dieron la posibilidad a Thomson para que los recogiera y formulara el modelo atómico de Thomson. En la década donde realizó sus propias investigaciones de los tubos de descarga, y nombró a las emisiones de luz estudiados o los rayos catódicos. En otras palabras, este rayo es de protones. (Descubrió el protón y los rayos canales) -
Joseph Thomson
Su modelo atómico también llamado "budín de pasas" es una teoría sobre la estructura atómica. Descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa repartidos de manera uniforme en una esfera positiva, como un budín de pasas, haciendo así que el átomo sea neutro. -
Ernest Rutherford
Propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la masa y la carga eléctrica positiva, y de electrones con carga negativa que giran al rededor de éste núcleo en órbitas circulares, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad. Y dijo que el átomo es eléctricamente neutro. -
Niels Bohr
Explica que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas, en cada una de estas órbitas los electrones tienen asociada una determinada energía, la cual es mayor en las órbitas más externas, los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo, el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra, estos saltos de órbita se producen de forma espontánea y el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia cuando salta. -
Arnold Sommerfeld
Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones, donde dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes determinadas por el número cuántico azimutal (l) y velocidades relativistas (velocidades cercanas a la luz). Para Sommerfeld el electrón es una corriente eléctrica. -
Erwin Schrodinger
Propuso el modelo atómico actual, también conocido como: "Ecuación de Onda". Planteó la idea de que el electrón podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de Onda consiste en una fórmula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar un electrón de un cierto espacio. La función de onda para un electrón dependerá de los valores de los Números Cuánticos [n (número cuántico principal), l (Azimutal), m (magnético), s (espín)].
