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450 BCE
450 a. C. Demócrito
Crea el primer modelo atómico. Desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”, que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. -
1808 Modelo Atómico de Dalton
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno, pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula. -
1897 - Modelo atómico de Thomson
su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. -
Modelo Atómico Cúbico De Lewis 1902
El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. -
Modelo Atómico De Rutherford 1911
fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. -
Modelo Atómico De Bohr 1913
teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo; explicó como los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética -
Modelo Atómico De Sommerfeld 1916
cambio el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas,lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal -
Modelo Atómico De Schrödinger 1926
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición, Decía que su posición no se podía determinar con exactitud entonces propuso una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”
