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John. E. Dalton
Consideraba el átomo como una minúscula partícula esférica e indivisible iguales entre sí entre cada elemento químico. -
Joseph Thomson
El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas todas las cargas, de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel. -
Ernes Rutherford
Introduce el modelo planetario, aun en la actualidad se le da cierta utilidad y se considera que el átomo se divide en un núcleo central que contiene protones y neutrones (concentrándose la carga y casi toda la masa en él). Una corteza formada por los electrones seguida alrededor del núcleo en órbitas circulares y elípticas -
Niels Bohr
En su modelo se precisa niveles cuantizados de energía y se identifica el primer número cuántico denominado principal (n) -
Arnold Summerfeld
Identifica la presencia de subníveles. Además de las órbitas circulares destaca la presencia de órbitas elípticas lo cual dio lugar al segundo número cuántico denominado azimutal que determina la forma de los orbitales y se representa con (ℓ) -
En la actualidad.
La descripción de cualquier átomo de los elementos descubiertos hasta el momento se define en lo que se conoce como teoría cuántica, que se describe a través de los 4 números cuánticos (n, l, s, m)
