-
5 BCE
Aristóteles y Empédocles
Sostenía en su modelo que toda materia estaba constituida por los 4 elementos: agua, tierra, fuego y aire -
5 BCE
Demócrito
Planteaba que el universo estaba constituido por una partícula indivisible llamada átomo, que significa "sin división" -
Dalton
Dio conocer su "teoría atómica de la materia" en la cual planteaba que el átomo era una esfera indivisible e indestructible -
Joseph John Johnson
Este científico describía al átomo como a una esfera de electricidad positiva donde habían electrones distribuidos -
Max Planck
En su modelo sugirió que cualquier partícula emite energía, esta se llama Cuanto. Por lo tanto la energía emitida por el electrón no es continua, sino cuantizada -
Ernest Rutherford
En su modelo, Rutherford propone que el átomo en su estructura está conformado por un centro atómico -
Neils Bohr
En su modelo, explica como el átomo puede tener órbitas estables.
También propone:
- El átomo describe órbitas en torno al núcleo sin irradiar energía
- No todas las órbitas están permitidas para el electrón
- El electrón absorbe o emite energía en el paso de una órbita a otra, en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la diferencia entre los niveles. -
Louis De Broglie
En su modelo, propuso que el electrón tenía propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la luz -
Modelo matemático
En este modelo se explica como se comporta el electrón en átomos que tienen mas de un átomo -
Werner Heisemberg
Este científico creó el "principio de la incertidumbre" el cual podía determinar la posición y velocidad del electrón -
Erwin Schrodinger (Modelo actual)
Inventa una ecuación matemática que como resultado da la posición aproximada del electron de un átomo de oxigeno
