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Los modelos atómicos y sus descubridores.
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Experimentación con los rayos catódicos de Thomson
Experimento ThomsonEste experimento realizado por Thomson consistía en un tubo lleno de gas y en cuya parte final se encontraban un polo positivo y otro negativo. Los rayos son corrientes de electrones y al pasar por el tubo, Thomson observó que se desviaban hacia el polo negativo. Thomson concluyó que había una particula subatómica con carga electrica negativa que se puede intercambiar entre átomos. -
Modelo atómico de Thomson
Después de su experimento, Thomson propuso su modelo:
El átomo es una esfera maciza con carga positiva en la que están incrustados los electrones en número suficuiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro. Con sus descubrimiento pudo explicar la formación de iones. -
Experimento de Rutherford
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Bombardeo de partículas alfa de Rutherford
Rutherford hizo una serie de experimentos que consistían en bombardear una fina lámina de oro con particulas alfa de una muestra radioactiva. Él esperaba que todas las partículas atravesaran la lámina de oro pero observó que algunas se desviaban y que otras incluso rebotaban. Concluyó que la carga positiva del átomo estaba concentrada en una zona muy reducida del mismo, el núcleo. Las partículas se desviaban o chocaban porque pasaban cerca del núcleo. -
Modelo atómico de Rutherford
Gracias a su experimento, formuló el siguiente modelo:
El átomo consta de un núcleo, con carga positiva y que engloba la casi totalidad de la masa del átomo, alrededor del cual giran los electrones. -
Errores el el modelo de Rutherford
Espectros atómicosEl modelo de Rutherford tenia ciertos inconvenientes. Ciertos fenómenos como los espectros atómicos no se podían demostrar, ya que en su modelo los electrones pueden tomar cualquier nivel de energía. Para producir los espectros atómicos los electrones absorven solo unos determinados niveles de energía, que se reflejan en los distintos colores que surgen. -
Modelo atómico de Bohr
Su modelo solucionó las incognitas que dejaba el modelo de Rutherford. Postulaba lo siguiente:
El átomo consta de un núcleo cargado positivamente alrededor del cual giran los electrones en órbitas estacionarias ( en las cuales ni absorve ni emite energía). Los electrones tendrán más energía cuanto más alejados estén del núcleo.
En este modelo se incluye una aportación muy importante, los niveles de energía, en los cuales se puede albergar un numero máximo de electrones. -
Modelo atómico actual
Gracias a las aprotaciones de muchos científicos entre ellos Schröringer y Heisenberg, hoy en día tenemos el modelo cuántico. Los datos corregidos del antiguo modelo son:
-Los subniveles energéticos: dentro de cada nivel energético hay tantos subniveles como su número indica.
-Los orbitales atómicos: un orbital es la zona en la que la probabilidad de encontrar un electron es mayor al 90%.
