-
ÁTOMO DE JOHN DALTON (1766-1844)
John Dalton, propuso que los átomos asemejan pequeñas esferas rígidas e invisibles.
Alcances: Explica la conservación de la masa y caracterizar varios compuestos químicos. La dilatación térmica se explica en este modelo.
Limitaciones: Considera que los compuestos están formados por elementos que se encuentran en una proporción mínima.
No explica los fenómenos eléctricos.
La hipótesis de la indivisibilidad atómica fue una fortaleza de este modelo, posteriormente se comprobó que era un error. -
ÁTOMO DE JOSEPH JOHN THOMSON (1856-1940)
Postulaba que los átomos estaban formados por electrones incrustados en una esfera con carga positiva.
Alcances: Establece la idea de que el átomo es eléctricamente neutro, ya que está formado por electrones de carga negativa, inmersos en un volumen de carga positiva.
Limitaciones: No explica la estabilidad de los átomos a partir de la separación.
No considera la existencia de un núcleo atómico. -
ÁTOMO DE ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Ernest rutherford planteó que el átomo contiene un núcleo con carga positiva y que los electrones giran alrededor de este.
Alcances: Demuestra experimentalmente que el átomo está formado por un núcleo que contiene casi toda la masa del mismo, mientras que los electrones giran en torno a él.
Limitaciones: No explica por qué los electrones, que se mueven alrededor del átomo, no llegan a colapsarse con el núcleo. -
ÁTOMO DE NIELS BOHR (1885-1962)
Niels Bohr propuso que los electrones se distribuyen en diferentes capas, de acuerdo con su nivel de energía.
Alcances: El concepto de nivel de energía permite explicar el movimiento de los electrones en torno al núcleo.
Limitaciones: No permite explicar el movimiento de electrones en átomos que contiene más de un electrón.
