Línea del tiempo: Modelos atómicos

Modelo de Demócrito (400 a.c)

400 BCE

Demócrito propuso la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia.
(no explica el átomo de manera científica)

Modelo atómico de Dalton

1808

La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno, pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.Errores de la Teoría atómica de Dalton:
Los átomos son indivisibles. sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones...
El peso atómico de un elemento permanece constante. ...
Los átomos son invariables.

Modelo de Thomson

1904

teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa, a las que le llamo electrones.
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.

Modelo de Rutherford

1911

Modelo atómico propuesto para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. el fallo del modelo es no poder explicar por que los átomos no caen al núcleo si están en movimiento

modelo de bohr

1913

Se creía que el modelo atómico de Rutherford era inestable, entonces planteó la órbita que seguía los electrones sin perder energía.

Modelo de Schrodinger

1924

modelo cuántico no relativista.
Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.