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Modelo Atómico de Dalton
Su teoría tenía el fin de interpretar el comportamiento de los cambios químicos, se basó en:
1- La materia está formada por átomos
2-Los elementos están formados por átomos simples idénticos con la misma masa y propiedades
3- Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades
4- Los átomos se combinan para formar compuestos
A partir de la teoría de esto definimos que el átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. -
Modelo Atómico de Thomson
El modelo de Thomson demostraba que el átomo es una esfera cargada positivamente donde los electrones se encuentran incrustados. Los electrones tenían carga negativa, para compensar a la positiva y que el átomo fuese neutro. -
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo está formado por una zona central cargada positivamente donde reside la mayor parte de la masa y una zona periférica o corteza, donde se encuentran los electrones girando en órbita circular alrededor del núcleo.
Observó que la suma de las masas de los protones y los electrones de un determinado átomo no coincidía con la masa atómica por lo que postuló la existencia de otra partícula que:
Carece de carga eléctrica.
Posee una masa similar a la de el protón.
Está situada en el núcleo. -
Modelo Atómico de Bohr
Propone un modelo en el que:
- Los electrones de la corteza atómica giran alrededor de un núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares
- Los electrones se organizan en capas y, en cada capa, tendrán una cierta energía.
Se dice por ello que el átomo esta cuantificado.
Los electrones llenarán primero las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores. -
Modelo Atómico de Schödinger
Es un complejo modelo matemático que sigue considerando el átomo formado por un núcleo central donde se encuentran los neutrones y protones, pero, a diferencia del modelo de rutherford no considera a los electrones en órbitas definidas, si no en unas regiones difusas denominadas orbitales
