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450 BCE
Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisible.
Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”. -
450 BCE
Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles.
Estas partículas se bautizaron como “átomos”. -
John Dalton
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.
También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos. -
Gilbert N. Lewis
Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente. -
Joseph John Thomson
Este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.
Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo. -
Ernest Rutherford
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911.En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva.
En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico. -
Niels Bohr
El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo.
Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos. -
Arnold Sommerfeld
Este modelo fue propuesto por Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.
El descubrió que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Schrödinger
A partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez.