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400 BCE
Demócrito
Sugirió si se dividía la materia en pedazos cada vez más pequeños, se llegaría a una porción que ya no podría dividirse más, o sea a un límite. A esta parte mínima e indivisible, base de toda la matería la llamó átomo, que en griego significa "sin división". 400 a.c. -
Robert Boyle
Boyle llegó a la conclusión de que todos los objetos existentes en la naturaleza estaban hechos de sustancias simples, llamadas elementos. -
John Dalton
Dalton marcó el principio de la Química moderna:
1-Los elementos están formados partículas muy pequeñas a las que se les pueden llamar átomos.
2-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento químico.
3-Una reacción química incluye solo la unión, separación o recordenamiento de los átomos. -
Joseph John Thompson
Thompson hizo un experimento en un tubo sellado con dos electrodos conectados a una fuente de alto voltaje, al pasar la corriente eléctrica, salían unos rayados del electrodo cargado negativamente(cátodo) al electrodo cargado positivamente (ánodo), los nombro rayos catódicos, identificó que eran afectados por un campo eléctrico y que eran atraídos por la parte positiva, a las cargas negativas las llamó electrones. -
Ernest Rutherford
Rutherford observó que cuando utilizaba rayos emitidos por materiales radioactivos , estos atravesaban las láminas de otros metales, concluyó que si el átomo tenía electrones, para neutralizar la carga negativa debían existir partículas de carga positiva en la misma cantidad y esta debían de estar muy concentrada, a lo que llamó núcleo atómico.
Modelo atómico de Rutherford:
1-El átomo tiene 2 regiones fundamentales: corteza y núcleo
2-El 99.9% de masa esta en el núcleo. -
Niels Bohr
Bohr completó sus estudios acerca de la estructura del átomo de Rutherford. Además propuso su modelo de estructura atómica, teniendo en cuenta el modelo planetario, la teoría de cuantización de la energía propuesta por Planck y el efecto fotoeléctrico observado por Einstein. Se corrigieron algunos de los errores de los demás modelos.
Los electrones describen órbitas circulares alrededor de el núcleo. -
Erwin Schrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rapidamente al sobrepasar el radio atómico -
James Chadwick
En 1932 publicó la revista Nature publicó la investigación de James Chadwick, en la que demostraba la existencia del neutrón.
