Linea de tiempo de los modelos atómicos

Democritro-Leucipo

450 BCE

Sostenía que el universo está formado por una paraticula indestructible llamada átomo

Aristóteles

420 BCE

Dice que la materia era continua y está constituida por 4 elementos esenciales: agua, fuego, tierra y aire

Jhon Dalton

1808

Enuncia su teoría atómica de la materia en la que sostiene al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible

Joseph Thomson

1897

Sostenía que el atomo era como una esfera de electricidad positiva, en donde se encuentran los electrones, su modelo se asemeja a un pudin de pasas

Godesteins

1897

Descubrió los rayos canales, a los que posteriormente llamó protones

Max Planck

1900

Sostiene que cualquier partícula emite energía llamada Cuánto, por lo tanto, la energía emitida del electrón no es contínua, sino cuantizada

Ernest Rutherford

1909

Sostenía que el átomo está constituido por un nucleo central, descubrió el nucleo atómico

Niels Bohr

1913

Propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrógeno aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Planck

Louis de Broglie

1924

Propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas, al igual que ma energía lumínica

Modelo Matemático

1925

Aparece un modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de un átomo, se establece el concepto "orbital"

Werner Heisenberg

1926

Formuló el principio de incertidumbre, el cuál establece que es imposible determinar la posición y velocidad exacta del electrón

Erwin Schrodinger

1927

Propone una ecuación matemática que da la posición más probable del electrón de un átomo de Hidrógeno