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Robert Boyle
La ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Enunciado:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Fórmula: V1.P1=V2.P2 -
Jack Charles
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.
Enunciado:
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Fórmula: V1/T1 = V2/T2 -
Gay-Lussac
-Louis Gay-Lussac (6 de diciembre de 1778-París, 9 de mayo de 1850) fue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases.
Enunciado:
La ley establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Fórmula: P1/T1 = P2/T2 -
John Dalton
John Dalton (Reino Unido, 6 de septiembre de 1766-Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
Enunciado:
La suma de las presiones parciales de los gases ideales que intervienen en una mezcla es igual a la presión total.
Fórmula: P1+P2+P3 = Pt -
Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro (conde de Quaregna y Cerreto -Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte. Formuló la llamada ley de Avogadro.
Enunciado:
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Fórmulas: V1/n1 = V2/n2
