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322
Teoría de los 4 elementos
384 a 322 a.C.
Aristóteles
Filósofo griego que creía que todas las cosas
que nos rodean están hechas de cuatro
elementos: agua, aire, tierra y fuego -
460
Teoría Atómica
460 a 370 a. C.
Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que postularon que toda
la materia está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos, sin que exista
nada entre ellos excepto espacio vacío. -
Definición de elemento
Siglo XVII 1660
Robert Boyle
Químico inglés, quien postuló que los
elementos están formados por cuerpos simples
(átomos), que no están hechos de otros cuerpos
y que cuando se mezclan, forman compuestos -
Ley de la conservación de la masa
Lavoisier
Químico francés, considerado el padre de la
química. Sostuvo que: “Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la naturaleza y puede
establecerse como principio que en toda
operación hay una cantidad igual de materia
antes y después de la operación […] Sobre
este principio de funda todo el arte de hacer
experimentos en química” -
Método nomenclatura química
Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
Definieron los elementos como sustancias más
simples que no se pueden descomponer. Le
asignaron nombre a 33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad más importante de
cada uno. Luego, asignaron nombres a los
compuestos a partir de los nombres de los
elementos -
Modelo atómico
John Dalton
Formuló la teoría atómica por primera vez, y la utilizó para
explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones
simples de números enteros, formulando la ley de las
proporciones múltiples.
Luego, tuvo en cuenta la teoría atómica de los griegos y
postuló su propia teoría atómica. -
Descubrimiento de los protones
Eugen Goldstein
Por medio de experimentos, observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó "rayos canales." Hoy en día, son
conocidas como protones. -
Descubrimiento de la radiactividad
Henri Becquerel
Estudió sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno conocido fosforescencia. A partir de esto, decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los rayos X. dejó el uranio con el que trabajaba y unas placas fotográficas envueltas en papel negro en un cajón durante varios días. Días después, la imagen de material de uranio en las placas fotográficas sin haber sido expuestos a la luz solar. De esta manera, descubrió la radiactividad. -
Modelo atómico/ Tipos de emisiones radiactivas
Ernest Rutherford
Mediante sus experimentos descubrió y clasificó las
emisiones radiactivas en: rayos alfa, beta y gama. Sugirió
un nuevo modelo atómico y postuló a partir de su
descubrimiento que los electrones ocupan la mayor parte
del volumen del átomo, mientras que la mayoría de la
masa está concentrada en el núcleo pequeño cargado
positivamente. Reconoció que dentro del átomo, existe un
gran espacio vacío -
Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”.
J.J. Thomson
Químico inglés, quien a través de un experimento con
campos eléctricos y magnéticos, comprobó la existencia de
los electrones llegando a la conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa. Así, propuso un nuevo modelo
atómico en el cual plantea que el átomo está formado por
electrones incrustados en un mar de cargas positivas. -
Descubrimiento del número atómico
Henry Moseley
Basándose en los experimentos de dispersión de las
partículas alfa por los núcleos de los átomos, dedujo que
el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el
número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una
cantidad, a la que llamó número atómico. Es decir, que el
número de electrones es igual a número de protones. -
Modelo atómico Niveles de energía
Niels Böhr
Demostró que los electrones de los átomos de hidrógeno
existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas. Postuló
una nueva teoría atómica de la materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.
Cada una de las órbitas posee un valor característico de
energía llamado nivel de energía, el cual es designado
por (n) y puede tomar valores como n1,n2,n3,… etc. -
Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas
Arnold Sommerfeld
Físico alemán, quien propuso una nueva versión del
modelo atómico a partir del modelo propuesto por Böhr.
Según Sommerfeld, cuando una partícula con
una energía dada se encuentra en una órbita, se mueve
circularmente, pero también puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica.
Esto sugiere que no solamente existían los niveles de
energía, sino que además había una secuencia de valores
intermedios a los que denominó subniveles de energía. -
Teoría de la dualidad de la materia
Louis De Broglie
Comparó las propiedades del fotón y del
electrón, planteó que el electrón se comporta
unas veces como partícula y otras veces como
onda. -
Ecuación de la onda Modelo mecánicocuántico
Erwin Schrödinger
Austriaco, describió el
movimiento de los electrones en los átomos
mediante una ecuación matemática que
combinaba la naturaleza de partícula del
electrón, sus propiedades ondulatorias y
las relaciones cuánticas en una relación de
probabilidad. Este nuevo modelo considera que
los electrones tienen un comportamiento tanto
de onda como de partícula, y que un electrón
no se mueve en órbitas como lo propone Böhr
sino en una zona de alta densidad electrónica
llamada nube electrónica. -
Principio de incertidumbre
Werner Heisenberg
Sintetiza el modelo de Sommerfeld y
Schrödinger y plantea además, que es imposible
determinar simultáneamente, con una
precisión absoluta, la posición y velocidad de
una partícula tan pequeña como el electrón.
Propone así el principio de incertidumbre. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick
Científico inglés que al bombardear el Berilio
con partículas alfa, observó la emisión de
partículas de masa aproximada a la del protón
pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban
en campos eléctricos, descubriendo así los
neutrones.
