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Nace Amadeo Avogadro
Físico importante que, inspirado por la ley de Gay-Lussac, hace grandes descubrimientos sobre la cantidad de moléculas en las sustancias. -
Los químicos comenzaron a usar un método basado en el peso
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. -
La afirmación de Avogadro es publicada en el Journal de Physique
Avogadro establece que todos los gases en igualdad de volumen, presión y temperatura contienen el mismo número de átomos o moléculas. El artículo señalaba que las partículas no necesariamente eran átomos individuales, sino que estos podrían estar combinados, formando lo que él llamó moléculas. -
Primer acercamiento de Joseph Loschmidt
Joseph Loschmidt intenta cuantificar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo circunstancias normales. -
Wilhelm Ostwald introduce el término de mol
Wilhelm Ostwald introduce el mol, tomado del latín Mole que significa pila o montón. -
El concepto de mol se unifica en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París
En esta conferencia, se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional. -
Se cambia la definición de mol y su patrón
El mol pasa de ser la cantidad de átomos de carbono presentes en 0,012 kg de carbono-12 a la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio, cuya masa es de 0,028085 kg.
