-
450 BCE
Primera observación del átomo
Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos que significa indivisible, establecían que los átomos eran sólidos, solo existe el vacío entre ellos, son eternos, difieren entre sí por su tamaño y distribución espacial y varían según el tipo de átomos. -
Pre-descubrimiento del oxígeno.
Joseph Priestley dirige experimentos en busca de nuevos gases. Realiza un experimento en el que enfocó la luz solar sobre óxido de mercurio en el interior de un tubo de cristal, que liberó un gas. Sin embargo él no sabía qué había descubierto. -
Descubrimiento del oxígeno.
Prisley va a París para visitar a Antoine de Lavoisier quien también experimentaba con los gases. Lavoisier nombró al gas emitido como aire esencial, estos experimentos le permitieron descubrir elementos como el oxígeno, el hidrógeno y el azufre. Además es capaz de demostrar que el oxígeno era el culpable de la combustión, la oxidación y la respiración. -
Nombramiento del oxígeno.
En este año Lavoisier nombra al aire esencial como oxígeno y publica un libro donde describe esta serie de experimentos y sus conclusiones especialmente en procesos vegetales que se relacionaban con los intercambios gaseosos cuando los animales respiran. -
Ley de conservación de masa
Lavoisier establece que en las reacciones químicas la masa no cambiará, los productos tendrán exactamente la misma masa que los reactivos, permanecerá constante. -
Ley de las proporciones definidas
Joseph Louis Proust establece que, si un compuesto se descompone en los elementos que lo constituyen, las masas de estos siempre tendrán las mismas proporciones sin importar la cantidad de sustancia inicial. -
Masas atómicas relativas
John Dalton propone un número másico para distintos elementos basándose en las relaciones en las que las masas se combinan con el átomo de hidrógeno tomado como una unidad. Sin embargo, estos números son obtenidos de forma rudimentaria y no correspondían al valor real. -
Uso de la electricidad para separación de compuestos
Hunphry Davy realiza un experimento con una batería donde conectó un cable de esta a potasa fundida, lo que consiguió era potasio puro. Así fue capaz de separar la sustancia. Hoy en día este proceso se conoce como electrolisis. -
La teoría atómica
John Dalton teniendo en cuenta las leyes de proporciones definidas y conservación de masa propuso que cada elemento químico está compuesto de átomos de un solo tipo y pueden combinarse para formar compuestos más complejas. -
Los átomos no son partículas singulares
Amadeo Avogadro descubre que los gases no estaban hechos de átomos singulares, sino de múltiples átomos a los que llamó moléculas. Esto permitió que se crearan compuestos nuevos y deducir la naturaleza diátomica de muchos gases, así da masas atómicas más precisas que las de Dalton. -
Síntesis de la urea
Friedrich Woehler realiza un experimento con compuestos inorgánicos y de forma accidental obtuvo como resultado unos cristales de urea, lo que permite demostrar que se podían obtener compuestos orgánicos a partir de la materia inorgánica. -
Descubrimiento de la estructura química
Friedrich Kekulé logra explicar el papel de la valencia en la unión de diferentes elementos con otros, por ejemplo el sodio con el cloro. Esto lo llevo a estudiar los compuestos orgánicos donde en el caso del benceno logró descifrar su estructura cíclica. -
Creación del espectroscopio
Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen hacen experimentos para saber por qué las sustancias emiten colores específicos al ser calentados. Descubren gracias a un espectroscopio que la luz de cada elemento podía ser analizada como un código de barras único, así descubren el Cs y el Rb. -
Descubrimiento del plástico
John Hyatt encontró la forma de explotar la celulosa de las plantas. Posteriormente en 1910 creó el primer polímero derivado del carbón, creadno así plástioco endurecido, materiales sintéticos. Los polímeros son cadenas largas de moléculas generalmente de carbono. -
Naturaleza de la luz: Onda-partícula
James Maxwell estableció a partir de experimentos con campos eléctricos y magnéticos que la luz era una onda electromagnética de alta energía, sin embargo también tenía un comportamiento de partícula. Hoy en día se considera una dualidad en la que la luz puede comportarse como ambas. -
Creación de la tabla periódica
Dimitri Mendeleiev para simplificar la enseñanza crea una carta de cada elemento con su nombre, número atómico y características. Une las cartas buscando un patrón y en su intento descubre la tabla periódica, un esquema que era capaz de mostrar como se relacionaban los 63 elementos conocidos entre sí y crear predicciones de los faltantes. -
Descubrimiento de los rayos X
Wilhem Roentgen estudiando los rayos catódicos observó que una lamina metálica que estaba a cierta distancia del tubo emitía una fluoresencia. Concluyó que esta luz atravesaba materiales poco densos pero no pasaban a través de otros como los metales. A estos los llamó los Rayos X ya que se parecían a los rayos de luz. -
Descubrimiento de la radiactividad
Henri Becquerel descubrió que los minerales de uranio eran capaces de velar una placa fotográfica en ausencia de luz externa, concluyó así que poseían la propiedad de emitir radiaciones espontáneas. Luego Pierre y Marie Curie confirmaron esta observación y descubrieron dos elementos más que cumplían con esta propiedad, el polonio y el radio. -
Descubrimiento del electrón.
Joseph Thomson anuncia la existencia del electrón a través de ciertos experimentos con un aparato llamado tubo de rayos catódicos, ahí existe un flujo electrico el cual es capaz de ser desviado por imanes, lo que indica que había materia en esos rayos, descubrió que el átomo no era indivisible y tenía partículas más pequeñas. -
Descubriendo el núcleo
Ernest Rutherford, un antiguo estudiante de Joseph Thomson descubrió que toda la carga positiva que tenía el átomo se encontraba concentrada en el centro. A partir de un experimento observó que cuando un haz de partículas alfa golpeaba contra una lámina de oro, algunas partículas rebotaban. Con esto concluyó que la mayor parte de la masa atómica era positiva y existía un vacío entre esta y los electrones. -
Módelo atómico de Bohr
El modelo de Rutherford presentaba inconsistencias, como el hecho de que si los electrones giraban alrededor del átomo toda partícula acelerada emite energía y perdería energía constantemente, resultando finalmente sin energía y cayendo al núcleo.
Por otro lado Niels Bohr propuso la idea de que los electrones giraban en orbitas bien definidas y a partir de las observaciones de la dualidad onda partícula definió que cuando un electron pasa de una orbita a otra se libera energía en forma de luz. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Gracias al modelo de Bohr, Arnold Sommerfeld realizó observaciones con espectroscopios donde descubrió que los niveles estaban compuestos de subniveles aún más pequeños. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick observó que al bombardear partículas alfa contra placas de Be, estas placas emitían partículas que a su vez chocaban con bloques y desprendían protones de este. Esto hizo pensar que la masa debía ser similar a la de un protón, pero no se desviaban por campos electricos, por lo que debería tener una carga neutra. -
Esctructura de Lewis
Para poder representar la estructura del átomo de manera gráfica, Gilbert Lewis propuso un método donde los electrones de un átomo se encontrarían alrededor del núcleo y estos serían los responsables de generar enlaces para formar compuestos cuando dan o reciben compuestos en la capa de su último nivel. -
Principio de incertidumbre de Heinsenberg
Según Bohr, los electrones giraban en torno al núcleo en orbitas definidas, sin embargo Werner Heisenberg estableció que no podíamos comprobar esto por nuestra forma de medir y comprobar las cosas, no es posible conocer el movimiento y la posición de una partícula como el electrón, propuso que se usaran números con probabilidades en vez de números absolutos. -
Ecuación de Schrodinger
Erwin Schrodinger plantea la ecuación que define el comportamiento del electrón en un átomo, esta ecuación describe la zona de mayor probabilidad para encontrarlos distribuidos. Se basó en Niels Bohr para concluir que existen regiones alrededor del núcleo en las que se podría encontrar y podían ser descritos con cuatro parámetros llamados los números cuánticos.
