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Antonio de Ulloa (1716 – 1795)
En 1735 formó parte de la expedición franco-española que partió a Ecuador para dilucidar la forma exacta de la Tierra, y trajo muestras de un metal que había descubierto, el platino, que constituyó el elemento 78 (Z=78) de la tabla periódica. -
Juan José Delhuyar (1754 - 1796) y Fausto Delhuyar (1755 – 1833)
Químicos españoles, que viajaron por distintos países europeos para formarse con los mejores químicos y geólogos. Aislaron el wolframio (Z = 74) de la wolframita, en España, en 1783 -
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794)
Químico francés a quien se considera el autor del primer texto de química moderno, “Método de nomenclatura química” (1787), por la nomenclatura que desarrolla para los compuestos y los elementos, con lo que se consiguió prescindir de la terminología alquímica que se utilizaba. Al final del siglo XVIII, en su libro “Tabla de los compuestos elementales” (1789) clasificó los treinta y tres elementos conocidos en su tiempo, en no metales, formadores de ácidos, y en metales, formadores de sales. -
Andrés Manuel del Río Fernández (Madrid 1764 – Méjico1849)
en 1801 encontró el vanadio (Z = 23) en una mina de plomo mejicana. El premio más prestigioso de la Sociedad Química de México lleva su nombre. -
Jacob Berzelius (1779-1848)
Químico sueco que implantó el sistema de símbolos químicos que existe en la actualidad, y mantuvo la clasificación de Lavoisier basándose en el aspecto y en las propiedades físicas de los elementos. Descubrió algunos elementos como cerio, selenio y torio, y consiguió aislar silicio, circonio y titanio -
Joham W. Döbereiner (1780-1849)
Químico alemán, en 1829 observó que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas, y les denominó triadas. En tales triadas el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media aritmética del peso atómico de los elementos extremos. A mediados del siglo XIX se habían descubierto hasta veinte tríadas, aunque seguían viéndose como curiosas coincidencias sin interés práctico. Aunque luego daría pie a una mejor organización -
AlAlexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (1820 –1886)
En 1862 propuso una clasificación de los
elementos químicos colocándolos sobre la superficie de un tornillo telúrico. Los elementos se ponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente, de forma que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical, denominada generatriz del cilindro. Fue uno de los primeros en darse de la relación peso atómico y propiedades -
John Alexander Reina Newlands (1837-1898)
Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció una ley en 1864, que la llamo la ley de las octavas: "Ordenando los elementos en orden creciente con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo; etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical." Esta ley no pudo aplicarse a elementos de peso atómico superior al del calcio. Esta ley mostraba otra vez la relación peso atómico y propiedades -
Julius Lothar Meyer (1830 – 1895)
Puso de relevancia que existía una
cierta periodicidad en el volumen atómico. En función del volumen atómico y de otras propiedades como el peso atómico, Meyer construyó una Tabla Periódica en la que aparecen ordenados los elementos según el peso atómico creciente. En la tabla de Meyer, en posiciones horizontales, los elementos aparecen ordenados de forma similar a los actuales grupos y en posiciones verticales, aparecen los elementos correspondientes a los actuales periodos -
Dimitri Ivánovich Mendeléiev (1834 – 1907)
Creo la primera ley periódica, Esta primera tabla (1869) contenía 63 elementos y se basaba en el orden creciente de los pesos atómicos. La Ley periódica de Mendeléiev indicaba que era preciso introducir cambios en los pesos atómicos de ciertos elementos que señalaba con signos de interrogación. tuvo la idea de dejar huecos libres que debían corresponder a elementos que todavía no se habían descubierto, a los que dio sus pesos atómicos y sus propiedades, basado en los elementos cercanos -
Cambio en la tabla de Mendeléiev
En 1871 modifica los pesos atómicos de algunos elementos, y también su tabla periódica, de manera que las filas horizontales de la clasificación de 1869 pasaron a ser columnas verticales; es decir, las columnas verticales o grupos tienen propiedades periódicas, y las filas horizontales o periodos van en función del peso atómico. En esta tabla, Mendeléiev no solo tiene en cuenta el peso atómico a la hora de ordenar los elementos, sino también la valencia. -
Errores en la tabla periodica de 1871
Contiene errores en la determinación de pesos de ciertos elementos, el hidrogeno no tenia lugar fijo, no hay separación clara entre metales y no metales, no había lugar para los lantánidos y actínidos, no estaban los gases nobles (no se habían descubiertos) a pesar de eso acertó cambiando el orden de cobalto, níquel, teluro, yodo, argón y potasio. además reviso el peso de atómico del berilio, indio y uranio -
Period: to
Descubrimientos de los elementos propuestos por Mendeléiev
Entre 1875 y 1886, tuvo la satisfacción de que varios químicos descubrieran los tres elementos que él denominó con el prefijo “eka”: Paul Lecoq, en 1875 descubrió el “eka-aluminio” que denominó Galio. En 1879 Lars Nilson descubrió el “eka-boro” que denominó Escandio. En 1886, el “eka-silicio” fue descubierto por Clemens Alexander Winkler que le denominó Germanio. -
William Ramsay (1852- 1916)
en 1892, quien descubrió la mayoría de los gases nobles, y el que propuso introducir el grupo cero para alojarlos, ya que Mendeléiev había colocado los elementos químicos en función de su peso atómico y de su valencia, y a estos gases nobles se les asignó valencia cero. -
Period: to
problemas a fines de XIX
A finales del siglo XIX comenzaron a aparecer problemas en la tabla como consecuencia del descubrimiento de la estructura interna del átomo. otros descubrimientos fueron: rayos X por Wilhelm C. Röntgen en 1895, la radiactividad natural por Henri Becquerel en 1896, el descubrimiento de los primeros elementos radiactivos por Marie y Pierre Curie en 1898. Estos elementos fueron polonio y radio, La identificación del electrón por Joseph John Thomson en 1897. -
Period: to
Estructura atomica
Aparecen también los primeros modelos de la estructura atómica por Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld entre 1896 y 1915. Con lo cual aparecen nuevos conceptos asociados a la teoría atómica y a la mecánica cuántica, que con su desarrollo en la década de 1920, por los físicos Bohr, Pauli, Schrödinger y Heisenberg, dio lugar a una interpretación más sofisticada de la Tabla Periódica. -
Mendeléiev, su muerte, y ultimas revisiones a la tabla periódica
siguió revisando anualmente su tabla hasta su muerte en 1907, Para que la Tabla funcionara tuvo que colocar 3 elementos en un mismo espacio: Cerio, Erbio y Terbio; se estaba descubriendo un nuevo grupo de metales muy parecidos entre sí, a partir de un grupo de minerales que eran las denominadas tierras raras, y fue Bohuslav Brauner quien le ayudó, en 1902, a ubicar las tierras raras al pie de la tabla Periódica en la serie octava. -
Antonius van den Broek (1870 – 1926)
Fue quien definió el concepto de número atómico. Se dio cuenta de que el número de un elemento de la tabla periódica, corresponde a la carga de su
núcleo atómico Propuso que cada elemento de la tabla periódica tiene una carga nuclear igual a una unidad más que el elemento anterior, pero no pudo demostrarlo. Esta hipótesis fue publicada en 1911 -
Frederick Soddy (1877-1956)
afirmó que todos los elementos sintéticos eran variedades de unos elementos químicamente iguales, que les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica. La ley de Soddy decía que los átomos pesados son inestables y que un elemento pesado puede iniciar un proceso espontáneo de desintegración atómica, desprendiéndose de una cierta cantidad de masa y carga de sus átomos hasta llegar a constituir un nuevo elemento. Se llamaría isotopo a los átomos de mismo numero atómico pero masa diferente. -
Sistema periódico actual
Utilizó el número atómico como número ordenador de la Tabla, y se estructuró en 18 Grupos o columnas y 7 Periodos o filas. Esta estructura fue propuesta por el Alfred Werner, y Friedrich Adolf Paneth, Cada Grupo de la tabla periódica es una columna vertical que corresponde a una serie química. Los elementos del mismo Grupo tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa y, como consecuencia de ella, presentan similares propiedades físicas y químicas. Entre otras características -
Marie Curie (1867 -1934)
Recibió un premio Nobel en 1903 (de Física) y otro en 1911 (de Química) por el descubrimiento del polonio (Po; Z= 84) y el radio (Ra; Z = 88) -
Henry Moseley (1887-1915)
De acuerdo con la Ley de Moseley, la tabla periódica pasaba a ordenarse por el número de protones o electrones de cada elemento, es decir, por el número atómico. En consecuencia a esto sucedieron cambios: Las parejas que estaban invertidas según una ordenación del peso atómico ahora estaban correctamente colocadas, La posición de los elementos Os, Ir y Pt se corrigió cuando se modificaron sus pesos atómicos, entre H y He no había ningún otro elemento, aseguro el Ba y Hf había 15 elementos. -
Lise Meitner (1878-1968)
Descubrió el protactinio(Pa; Z= 91) en 1918 junto a Otto Hahn. Contribuyó decisivamente a la comprensión de la “fisión nuclear”. En 1982 Peter Armbruster y Gottfried Münsterberg sintetizaron el elemento 109 al que bautizaron con el nombre de “meitnerio” (Mt) en su honor. -
Ida Noddack (1896 – 1978)
En 1924, en colaboración con Walter Noddack y Otto Berg, aísla del mineral columbita el rhenium (Re; renio, elemento 75). -
Glenn Theodore Seaborg (1912-1999)
En 1944 fue codescubridor de numerosos elementos transuránicos, desde el plutonio (Pu) al fermio (Fm), que están incluidos en el grupo de los actínidos. Este grupo terminaba con el elemento 103, Lr, laurencio. -
Berta Karlik (1904-1990)
Descubrió los isótopos del astato (1943-1944). Logró probar la existencia del elemento 85 (At) en la naturaleza (junto con TraudeCless-Bernert) -
Marguerite Perey (1909-1975)
Técnico de laboratorio francesa. Trabajó con Marie Curie. Se doctoró por la Sorbona en 1946. Descubrió el elemento 87 (Actinium K) para el que propuso en nombre de francio (Fr). -
Yuri Ts. Oganesián (1933)
Físico nuclear ruso. Implicado en el descubrimiento de los últimos seis elementos pesados (Z = 113 -118).El oganeson (Og, 118), el último gas noble, fue descubierto en 2006 por su grupo de investigación.