-
490 BCE
ORIGEN DE LA QUÍMICA A.C.
La química tiene su origen en las culturas mesopotámicas y egipcias, teoría de los cuatro elementos tierra, aire, agua y fuego. -
384 BCE
ARISTÓTELES.
Modifico la teoría de los elementos para exponer la unión de dos elementos con combinaciones opuestas como frío y calor, humedad y sequedad dando origen a nuevos elementos. -
LA ALQUIMIA.
Se ocupa de transformar los metales inferiores en oro, mediante el descubrimiento de la piedra filosofal. Todo era resultado de la combinación el mercurio o principio de fluidez, la sal con sus propiedades térreas y el azufre. -
GEORG ERNEST STAHI.
Desarrolló la teoría del flogisto para poder explicar la combustión. La respiración de los seres vivos y examinando la remolacha descubro cristales de la sacarosa se le ocurrió obtener azúcar a partir de la remolacha creando una compañía. -
LAVOISIER.
Determina las porciones de carbono e hidrogeno al quemarlo también la ley de la conservación de la masa y el descubrimiento de la función del oxígeno en la respiración. -
JOHN DALTON.
Cuya teoría atómica atribuía un "peso" atómico característico a cada uno de los 23 elementos admitidos por Lavoisier. Descubrimientos como éste, junto con el concepto de "peso equivalente" formulado por otro inglés, William Wollaston, abrieron el camino que permitió a los químicos posteriores percibir un orden coherente entre todos los elementos que se encuentran en la naturaleza. -
BERZELIUS.
Lo proveniente de los organismos fuera llamado orgánico y las que no provinieran de los organismos como inorgánica. Además vieron que las sustancias orgánicas podían ser transformadas en inorgánicas, y no fue hasta el siglo XIX que descubrieron que también se podía convertir lo inorgánico en orgánico. -
DöBEREINER.
Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. -
TEORÍA ESTRUCTURAL.
August Kekulé, Archibald S Couper y Alexander M Butlerov, proponen que cada átomo se caracteriza por tener el mismo número de enlaces en cada compuesto como el carbono que forma 4 enlaces. -
CHANCOURTOIS Y NEWLANDS.
Geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. -
MEYER.
Químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. -
MENDELEïEV.
Químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica, esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. -
WILHEM CONRAD RONTGEN
Descubrió los rayos X. Fue el propio Röntgen el que hizo la primera radiografía a la mano de su mujer quien, horrorizada por el resultado, se negó a participar en los estudios posteriores de su marido. Le costó 20 minutos conseguir la considerada como primera imagen radiológica pero, sin duda, marcó un hito en la historia de la ciencia y de la medicina, ya que su experimento supuso el inicio de la radiología y del diagnóstico por imagen. -
ANTOINE HENRI BECQUEREL.
De forma casi ocasional al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio. Descubrió que el uranio emitía espontáneamente una radiación misteriosa. Esta propiedad del uranio, después se vería que hay otros elementos que la poseen, de emitir radiaciones, sin ser excitado previamente, recibió el nombre de radiactividad. -
PIERRE CURIE Y MARIA SKLODOWSKA.
Descubrieron el fenómeno de la radiactividad, que socavaba una de las bases mismas de la ley de Mendeleyev: la invariabilidad del átomo. A pesar de ello, Mendeleev no vio ninguna contradicción entre su ley y la existencia de elementos radiactivos cuando visitó el laboratorio parisiense de los Curie en 1902. -
EINTEIN.
No solo masa y energía son «equivalentes», podemos afirmar que la masa es energía. La masa de un cuerpo es una medida de su contenido energético. Nada impide que consideremos la masa como «energía congelada», congelada en el momento en que el Universo se enfrió poco después del Big Bang y la energía se agrupó formando “bolas” de materia, las partículas elementales de las que se compone la materia ordinaria. -
HENRI MOISSAN.
Recibe premio Nobel por el aislamiento del elemento flúor, y por la adopción en el servicio de la ciencia del horno eléctrico nombrado en su honor. -
THOMSON.
El 30 de abril 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno bautizada con el nombre de electrón, examinó los rayos positivos y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. Se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22. -
NIELS BOHR.
Postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford. -
HENRY MOSELEY.
En vísperas del estallido de la primera guerra mundial, se impuso claramente la necesidad de introducir otra modificación en la relación entre la estructura de un elemento y su posición en el sistema periódico. Henry Moseley, que había analizado el espectro radiográfico de 51 elementos, observó que existía una relación entre el número atómico de un elemento y la frecuencia de los rayos X que emite al ser bombardeado con rayos catódicos. -
MIGUEL ANTONIO CATALÁN.
Los experimentos realizados mostraron que, en presencia de campos magnéticos, algunas líneas espectrales se desdoblaban en multipletes con 2l +1 componentes equidistantes. Para describir estos multipletes se empleó un nuevo grado de libertad, denominado número cuántico magnético. -
FRIEDRICH SCHILLER
Obtiene como resultado a partir del trabajo con sustancias inorgánicas unos cristales transparentes e incoloros idénticos en su composición química a la urea principal compuesto orgánico de desecho en la orina sin la intervención de un riñón. -
PAULI.
El problema de explicar la desintegración radiactiva Beta produjo un estado de crisis en el dominio de la física de partículas. La conservación de la energía, del momento y de la estadística cuántica parecían amenazadas. Consiguió resolver todas esas anomalías postulando la existencia de neutrinos dentro del núcleo atómico. -
JAMES CHADWICK.
Realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica. -
WILLIAM CAROTHERS.
Obtuvo su primer éxito en 1931 al producir neopreno, un caucho sintético derivado del vinilacetileno, y en muchos aspectos superior al caucho natural. De su investigación sistemática de sustitutivos sintéticos de fibras naturales como la seda y la celulosa, obtuvo varios poliésteres y poliéteres. En 1935 consiguió la primera fibra sintética que sería producida a escala industrial, la poliamida Nylon 66. -
CARL BOSCH.
Ganó premio Nobel. Los métodos químicos a presiones elevadas que inventó y desarrolló permitieron emplear el gas amoniaco en la fabricación de abonos artificiales, que tanto influyeron en el desarrollo de la agricultura en todo el mundo. Desde 1909 explotó la síntesis del amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico a través del proceso conocido como Haber-Bosch. Para llevar a cabo el proceso utilizó recipientes a 500°C de temperatura y 200 atmósferas de presión. -
STAUDINGER.
Premio Nobel. Las macromoléculas, tal como se conocen actualmente, como cadenas moleculares gigantes formadas por la asociación mediante enlace covalente de ciertos grupos atómicos llamados unidades estructurales. Esta formulación contribuyó al desarrollo de la química de los polímeros hasta nuestros días, tanto sintéticos como naturales. -
FRIEDRICH MIESCHER.
Descubren y aislan el ADN polimerasa. -
MARSHALL W NIRENBERG Y JOHANN H MATTHAEI.
Se descifra la primera letra del código genético averiguaron que la secuencia de ARN UUU codifica el aminoácido fenilalanina. -
CAPA DE OZONO.
Se descubrieron importantes reducciones de las concentraciones de ozono en dicha capa, con especial incidencia en la zona de la Antártida. Se atribuyó este fenómeno al aumento de la concentración de cloro y de bromo en la estratósfera debido tanto a las emisiones antropogénicas de compuestos químicos, entre los que destacan los compuestos clorofluorocarbonados (CFC) utilizados como fluido refrigerante. -
ROBERT CURL Y RICHAR SMALLEY
Descubren el fulereno que es una clase de molécula grande de carbon parecida a la célula geodesica. -
RAYMONT DAVIS JR Y MASATOSHI KOSHIBA.
Detectan las transformaciones de los diferentes tipos de neutrinos mostrando que estos tienen masa. -
REPROGRAMACIÓN CELULAR.
Desarrollada en ratones, la técnica posibilita, entre otras cosas, que una célula de la piel o de un cabello se convierta en una neurona o en cualquier otro tipo celular de los 220 que componen nuestro organismo. -
BOSÓN DE HIGGS.
De la existencia del bosón depende, entre otras cosas, que la teoría actual que explica el Universo visible (el llamado Modelo Estándar) sea correcta. Y no sólo eso: de las características de esta partícula pueden depender las futuras investigaciones para comprender el Universo oscuro , que no está explicado por el Modelo Estándar. -
ELEMENTOS SINTÉTICOS.
Los descubrimientos del Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine(Ts) y Oganesson (Og) pusieron a la Química a la cabeza de las noticias científicas iniciando el 2016. Estos nuevos elementos sintéticos son inestables, radiactivos y con 113 protones o más en su núcleo, por lo que pueden considerarse elementos superpesados. Los elementos ya ocupan los lugares 113, 115, 117 y 118 de la séptima fila de la tabla periódica. -
KARL MARX.
Viene a afirmar en su tesis es que existen atributos diferenciadores entre la filosofía atomista de Epicuro y la de Demócrito, y los señala. Aunque Demócrito explicó la existencia de los átomos dando lugar a una teoría ingeniosa desde lo más pequeño, desde lo que no tiene división, fue Epicuro el que explicó las tres formas de movimiento de los mismos en el vacío.
