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400 BCE
DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA
Democrito y Leucipo, descubrieron que la materia se puede dividir indeterminadamente en partículas cada vez mas pequeña, llegando a la obtención de partículas indivisibles a las cules las denomino como átomos, su teoria habla de:
-Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
-Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
-Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
1° MODELO ATÓMICO
John Dalton hizo el primer modelo con bases científicas (Química) donde señalo que los elementos pueden reaccionar en proporciones estequimetricas según "Ley de las proporciones constantes"
ademas podemos destacar de su modelo que:
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí
-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. -
ÁTOMO CUBICO
Gilbert N. Lewis en su modelo busca explicar el fenómeno de los electrones de valencia, en cual se habla de que los electrones se ubicaban en los vértices de un hipotético cubo, representando el átomo en cuestión -
BUDÍN DE PASAS
Josep J. Thomson propuso un modelo atómico el cual consistía en una esfera estática cargada positivamente, ademas tomaba en cuenta la existencia de los electrones que se encontraban en reposo dentro del átomo, formandolo en un compuesto neutro ya que segun el modelo la carga de la esfera positiva era neutralizada por la carga negativa de los electrones -
MODELO SATURNIANO DEL ÁTOMO
Hantarō Nagaoka propuso un modelo temprano y erróneo, ademas rechazo la teoría de Thomson y postulo un modelo donde se habla de:
-Un núcleo muy masivo
-Electrones girando alrededor del núcleo atómico, atados a esa órbita por las fuerzas electrostáticas (en analogía a los anillos girando alrededor de Saturno, atados a este por su fuerza gravitatoria)
posteriormente daría por erróneo su modelo en 1908 ya que el hecho que los electrones en el anillo estuvieran cargado haría que fuera inestable -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford propuso un modelo que le permitía explicar los resultados de su "experimento de la lamina de oro" donde se habla que:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo (99.9%).
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
MODELO DE BOHR -RUTHERFORD
Niels Bohr propuso un modelo atómico muy completo para la época gracias a que se baso en el modelo de Rutherford y las investigaciones de A. Einstein y M. Planck donde habla de la estabilidad de la materia.
-El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados
-En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2.
-El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía. -
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
Arnold Sommerfeld mejoro el modelo atómico de Bohr ya que aunque el modelo funcionaba a la perfección con el átomo de Hidrógeno aun tenia insuficiencias cuando se utilizaban atomos de otros elementos.
El modelo habla de:
-Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
-Velocidades relativistas.
también indico que en un mismo nivel energético existían sub-niveles de energía lo que explica la variación de energía en los demás elementos, también hablo de que el núcleo no era estático. -
MODELO CUANTICO DE SCHRÖDINGER
Erwin Schrödinger propone un modelo cuántico donde se deja de hablar del electrón como una partícula cargada negativamente, mas bien como una onda de materia, es decir una onda-partícula. Posteriormente mediante a fórmulas aplicadas a estas ondas descubren los números cuánticos, que son aquellos que dan la probable ubicación de cada electrón (el orbital), además se comprende la interacción de estos con otros átomos
