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Modelo griego
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia. -
Period: 500 to
Desarrollo del modelo atómico
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4 elementos
Los griegos creian en ese momento gracias Empédocles que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. -
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Leucipo y Demócrito
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos (sin división). -
Aug 24, 1400
Alquimia
Los conceptos en los que se basaba la alquimia, los cuales han sido desacreditados durante mucho tiempo, son ahora justificados de forma experimental, cuando la transmutación de los elementos químicos es un hecho. -
Rene Descartes
Fue el primer defensor importante de la teoría corpuscular, definiéndola como compuesta por corpúsculos que viajaban a velocidad infinita. Importante el desarrollo de como se abordaba el problema del comportamiento de la luz -
Newton y la luz
Newton logró descomponer la luz solar, pero siguió sin saber porqué. Entonces aún no se conocía la naturaleza ondulatoria de la luz. Los colores son ondas, y cada color tiene una longitud de onda diferente. Las longitudes de onda son más largas cuanto más se acercan al rojo, y más cortas hacia el violeta. -
Modelo de John Dalton
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. -
Los postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo. -
Los postulados de dalton
3.-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. -
Cuerpo Negro
Un cuerpo negro es un objeto teórico o ideal que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro. A pesar de su nombre, el cuerpo negro emite luz y constituye un sistema físico idealizado para el estudio de la emisión de radiación electromagnética.Gustav Kirchhoff en 1862. -
Thomson y el electrón
Los científicos utilizaban la electricidad mucho antes de comprender cómo funcionaba .Fue J.J. Thomson quien decidió investigar al respecto en el año 1897. Utilizó rayos catódicos para realizar los experimentos en campos eléctricos y magnéticos. Allí se dio cuenta que los rayos se componen de pequeñas partículas más pequeñas que los átomos, que él llamó “corpúsculos”, y que según él, carecían de interés para cualquier persona relacionada con la física. -
El experimento de Thomson
Cuando una descarga eléctrica se manda en un tubo de vacío, se ven un resplandor verde fosforescente. Entonces, Thomson decidió meter dentro una cruz de mica, apreciando que cuando circulaba la electricidad por el tubo, se producía una sombra perfecta en forma de cruz, lo que significa que algo viajaba en línea recta y se veía detenido por la mica. -
Thomson y el electron
A los experimentos de Thomson se unieron los de muchos científicos de Reino Unido, Alemania y Francia que decidieron investigar sobre estas partículas de carga negativa llamados electrones.
Poco tiempo después, se dieron cuenta de que la corriente eléctrica no es nada más ni nada menos que estos corpúsculos -los electrones- moviéndose, lo que le hizo cobrar importancia a esta pequeña partícula. -
Ley de Planck
La ley de Planck describe la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro en equilibrio térmico en una temperatura definida. Los átomos que componen las paredes están emitiendo radiación electromagnética y al mismo tiempo absorben la radiación emitida por otros átomos de las paredes. Gran problema cuando aun el modelo atomico aun estaba en sus primeras etapas -
Modelo atómico de Thomson
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson. En dicho modelo, postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos -
Experimento de la lámina de oro
Fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911,1 bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Mánchester. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo. -
Experimento de la lamina de oro
El experimento consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos.
Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria:
la carga positiva y los electrones del átomo se encontraban dispersos de forma homogénea en todo el volumen del átomo. -
Resultados del experimento de la lamina de oro
Se observó que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban, Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa. -
Modelo de Rutherfor
En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo de particulas alfa (particulas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada -
Modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" , constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. -
Modelo de Bohr
Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford) -
Modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. -
Los avances en siglo XXI
El desarrollo del modelo cuántico dio paso al brinco de la física clásica a la fisica cuantica, desde el modelo de los griegos hasta los modelos planteados en 1900 dieron origen a lo que hoy conocemos, el modelo atómico seguira en constante cambio e ira de la mano con el avance de la tecnologia
