Historia del átomo.

Leucipo.

440 BCE

Según Aristóteles, Leucipo formuló las primeras doctrinas atomistas, que serían desarrolladas por Demócrito, Epicuro y Lucrecio: la consideración racional y no puramente empírica de la naturaleza; la consideración del ser como múltiple, material, compuesto de partículas indivisibles (átomos).

Demócrito.

400 BCE

Filósofo griego, fundó la doctrina atomista, que concebía el universo constituido por innumerables corpúsculos o átomo sustancialmente idénticos, indivisibles («átomo» significa, en griego, inseparable), eternos e indestructibles, que se encuentran en movimiento en el vacío infinito y difieren entre sí únicamente en cuanto a sus dimensiones, su forma y su posición.

Aristóteles.

322 BCE

384-322 a.C. Filósofo griego. Rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego, esta teoría se llamó continuista.
Los continuistas pensaban que:
- los átomos no existen.
- No hay límite para dividir la materia.
- Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces no existen.
- Todas las sustancias están formadas por combinaciones de los cuatro elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

R. Boyle

1661

Robert BOYLE (1627-1691) que
además de establecer la ley de los gases ideales que lleva su
nombre, define, en su obra The Sceptical Chymist (El
Químico Escéptico) aparecida en 1661, por primera vez
aparece el concepto de elemento químico.

Dalton.

1808

Postulo la teoría atómica de la materia:
- Los elementos están constituidos por átomos independientes, inalterables e indivisibles.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y todas sus propiedades.
- Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de números enteros.
- En reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, sólo se redistribuyen.

Thomson.

1897

Físico inglés. Recibió el premio Nobel de Física en 1935 por el descubrimiento del neutrón.
Sus investigaciones lo llevaron a suponer que el átomo no era la partícula más pequeña, porque estaba compuesto de electrones. Elaboró la teoría “del pudín de pasas”, en ella decía que los electrones eran “ciruelas” negativas incrustadas en un “pudín” de materia positiva.

Rutherford.

1911

Describió un nuevo modelo atómico Según este, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones.

Bohr.

1913

Fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos. Desarrolló una hipótesis conocida hoy en día como “teoría atómica de Bohr”. Para formularla partió de la teoría atómica de Rutherford. Esta teoría dice que los electrones están situados en órbitas o capas definidas a una cierta distancia del núcleo y que tienen un movimiento continuo. La colocación de estos electrones se denomina configuración electrónica.

Sommerfeld

1922

Sommerfeld incluyo
relatividad especial a la teoría atómica de
Niels Bohr y obtuvo orbitas elípticas en la cual
los niveles de energía son desdoblados en
componentes múltiples.
El publico sus resultados en Atombau und
Spektrallinien (1922).

Schrödinger

1925

La mecánica cuántica moderna surge hacia 1925 y es capaz
de explicar de forma satisfactoria no sólo la constitución atómica sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarán experimentalmente.