Historia del atomo

By AVillafan
  • 430

    Demócrito de Abdera y Leucipo 430 a. C.

    Desarrollan la
    teoría filosófica atomista, que propone que la materia
    no es continua y está formada por átomos (ατοµον,
    “indivisible”) partículas sólidas, indestructibles e
    indivisibles que se encuentran en constante
    movimiento en el vacío.

  • Antoine Laurent de Lavoisier 1789

    ANTOINE LAURENT de LAVOSIER (1743
    -1794)
    En su “Traité élémentaire élémentaire de chimie”, clarifica el
    concepto de elemento como una sustancia simple
    que no se puede dividir mediante ningún método de
    análisis químico conocido.

  • John Dalton 1808

    JOHN DALTON (1766-1844)
    publica “A New System of Chemical
    Philosophy” donde propone su Teoría
    Atómico-Molecular en la recupera el concepto
    de átomo en cuatro postulados:
    - La materia está formada por partículas
    indivisibles llamadas átomos.
    - Los átomos de un elemento son iguales en
    masa y propiedades.
    - Los átomos de diferentes elementos son
    diferentes en masa y propiedades.

  • Michael Faray 1833

    MICHAEL FARADAY (1791-1867)
    propone las leyes de la electrólisis con las que
    establece que cada átomo es portador de una
    determinada cantidad de electricidad.
    Pionero de la relación entre la materia (átomos) y la
    carga eléctrica (electrones).

  • Julius Puckler 1858

    JULIUS PLUCKER (1801-1868)
    demuestra que la luz de los tubos de descarga de
    gases se curva bajo la influencia de un imán lo que
    sugiere que existe algún tipo de conexión entre
    ambos.

  • George J. Stoney 1874

    GEORGE J. STONEY
    (1826-1911)
    propone el nombre de electron para la unidad de carga
    de un ion de hidrógeno.
    En 1891, cambia el nombre por el de electrón.
    Estima que la carga del desconocido electrón debía
    ser alrededor de 10−20 C.

  • Eugen Goldstein 1876

    EUGEN GOLDSTEIN (1850-1930)
    descubre que cuando se aplicaba una corriente
    eléctrica de elevado potencial en un tubo de descarga
    de gases, de su cátodo surgía una luz a la que llamó
    rayos catódicos.

  • Sir William Crookes 1879

    Sir WILLIAM CROOKES (1832-1919)
    descubre que los rayos catódicos:
    - Se propagan en línea recta desde el cátodo al
    ánodo.
    - Producen fluorescencia en las paredes del tubo.
    - Golpean objetos que se ponen en su camino.
    - Son desviados por campos eléctricos y magnéticos.

  • Eugen Goldstein 1886

    EUGEN GOLDSTEIN descubre
    que en un tubo de rayos
    catódicos se produce, además de
    estos, una radiación que se
    desplaza en sentido contrario a
    estos, desde el ánodo al cátodo.
    Los llama rayos canales rayos canales debido a
    que atraviesan agujeros
    (canales) hechos en el cátodo.

  • Wilhelm C. RÖNTGEN 1895

    WILHELM C. RÖNTGEN (1845-1923)
    usando un tubo de rayos catódicos observa la
    aparición de fosforescencia en sustancias químicas
    cercanas al tubo. Dicha luminiscencia es provocada por
    una radiación misteriosa y penetrante que surge del
    electrodo positivo y que es capaz de velar placas
    fotográficas: radiación X.

  • Sir Josep J. Thomson 1896

    Sir JOSEPH J. THOMSON
    demuestra que los rayos catódicos:
    - Son partículas partículas (tienen masa) al ser desviados por
    un campo magnético.
    - Tienen carga eléctrica negativa carga eléctrica negativa al ser desviados hacia parte positiva de un campo eléctrico.
    Mide la relación e/m de (carga específica) de los rayos catódicos. Obtiene el valor 1,759·10-11 C/kg.
    Llega a la conclusión de que los electrones constituyen
    todos los elementos fundamentales de la materia
    ordinaria.

  • Ernest Rutherford 1911

    ERNEST RUTHERFORD
    propone su modelo nuclear en el que el átomo está:
    - casi todo vacío
    - con un pequeño núcleo que tiene
    - toda la carga positiva y casi toda la masa
    - rodeado por electrones que giran a su alrededor
    en órbitas circulares.

  • Niels Bohr 1913

    NIELS BOHR (1885-1962)
    propone el modelo atómico cuantizado en el que
    combina el modelo nuclear clásico de Rutherford, la
    teoría cuántica de Planck y el concepto de fotón de
    Einstein.

  • Henry G. J. Moseley 1914

    HENRY G. J. MOSELEY (1887-1915)
    propone su ley periódica al demostrar que existe
    relación entre la longitud de onda de los R-X
    emitidos por un átomo y el número de cargas
    positivas de su núcleo.
    Identifica ese número como el número atómico atómico, Z,
    que permite reordenar los elementos dentro del
    sistema periódico.

  • James Chadwick 1932

    JAMES CHADWICK (1891-1974)
    investigador del Laboratorio Cavendish y colaborador
    de Rutherford, identifica que la radiación penetrante
    que aparece en la transmutación
    como el neutrón. Partícula postulada por Rutherford y
    bautizada por William D. Harkins (1921).