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500 BCE
Filósofos Presocráticos
Leucipo y Demócrito, en el siglo V aC, propusieron la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles e indestructibles llamadas "átomos". Sin embargo, esta idea no se basó en evidencia experimental y se transportó más como una conjetura filosófica. -
384 BCE
Los 4 elementos
Aunque Aristóteles rechazó la idea de átomos en favor de su propia teoría de los cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego), sus ideas influyeron mucho tiempo en el pensamiento científico y la filosofía, retrasando el desarrollo de la teoría atómica. -
1392
Alquimia y teorías medievales
Durante la Edad Media, la alquimia y la filosofía natural mantuvieron discusiones sobre la composición de la materia. Sin embargo, estas teorías se basaron más en conceptos místicos y simbólicos que en investigaciones científicas. -
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton propone que la materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles. El usó sus experimentos científicos para probar la existencia de los átomos. Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. -
Modelo Atómico de JJ Thomson
Joseph Thomson descubre el electrón y propone el "modelo del pudín de pasas", en el que postulo que:
1. La carga negativa de los electrones se equilibraba con la carga positiva de la masa en la que estaban incrustados.
2. descubrió la existencia de partículas subatómicas negativas llamadas electrones.
Thomson también realizó experimentos de dispersión de partículas, utilizando rayos catódicos y campos magnéticos, para estudiar la naturaleza de los electrones y la estructura del átomo. -
Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford lleva a cabo el experimento de dispersión de partículas alfa y deduce la existencia de un núcleo pequeño y denso en el centro del átomo, rodeado por electrones en órbita. -
Modelo Atómico de Bohr
Niels Bohr propone que los electrones se encuentran en órbitas discretas y cuantificadas alrededor del núcleo, y que la energía se emite o absorbe cuando los electrones saltan entre órbitas. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Erwin Schrödinger desarrolla la mecánica cuántica y la ecuación de onda, que describe la probabilidad de encontrar electrones en diferentes regiones alrededor del núcleo. -
Modelo Atómico del Orbital
Basado en la mecánica cuántica, se desarrolla el concepto de orbital, una región tridimensional de alta probabilidad de encontrar un electrón. Este modelo es más preciso y avanzado que los modelos previos que proponían órbitas específicas para los electrones, como el modelo de Bohr. El modelo de orbital se basa en la mecánica cuántica y describe la probabilidad de encontrar electrones en diferentes regiones alrededor del núcleo atómico. -
Modelo Atómico actual
El modelo atómico actual, también conocido como el modelo cuántico-mecánico o modelo orbital, es la representación más avanzada y precisa de la estructura de los átomos. Está basado en la mecánica cuántica y describe la distribución de electrones en niveles de energía, subniveles y orbitales alrededor del núcleo atómico.