Historia de la Tabla Periódica

Lavoisier

1790

Antoine-Laurent de Lavoisier (químico, biólogo y economista francés), identificó más de 20 elementos químicos y clasificó en metales, no metales, metales de transición y metaloides, publicó una lista de 33 elementos químicos.

Avogadro

1811

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (físico y químico italiano), encontró la forma de calcular la masa relativa de los gases.

Döbereiner

1829

Johann Wolfgang Döbereiner (químico alemán). Notó que existían grupos de tres elementos que tenían propiedades químicas semejantes y que sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas. A estas series las llamó triadas. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.

Newlands

1854

John Alexander Reina Newlands (químico inglés) logró ordenar los elementos en orden creciente respecto a sus pesos atómicos al identificar que cada 7 de estos, se marcaban similitudes en sus propiedades. Sin embargo a partir del elemento calcio, esta serie dejaba de cumplirse, por lo que fue rechazada. Esto fue llamado la Ley de Octavas de Newlands.

Chancourtois

1864

Alexandra Emile Beguyer de Chancourtois (geólogo, y mineralogista francés), propuso la primera clasificación de los elementos. Ordenó a los elementos de acuerdo a sus masas moleculares y atómicas en forma de cilindro, al que llamó "Tornillo telúrico".

Meyer

1869

Julius Lothar von Meyer (químico alemán) propuso la primera tabla de elementos clasificada por las valencias con un total de 28 elementos distribuidos en 6 líneas horizontales.

Mendeléyev

1869

Dmitri Ivánovich Mendeléyev (químico ruso), propuso clasificar a los elementos de acuerdo con la repetición regular y periódica de sus propiedades. Su propuesta superó a la de Newlands, porque la agrupación de los elementos de acuerdo con sus propiedades fue exacta, además dejó espacios vacíos prediciendo la existencia de elementos hasta entonces desconocidos. La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos
corresponde a su valencia.

Mendeléyev

1871

Mendeléyev publicó una segunda versión de la Tabla Periódica, agrupando los elementos según rasgos comunes en columnas y grupos, enumeradas las primeras del I al VIII conforme al estado de oxidación del elemento.

Moseley

1914

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (físico y químico inglés), descubrió que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica periódica. Creador de la Ley Periódica.

Seaborg

1944

Glenn Theodore Seaborg (químico atómico y nuclear estadounidense), descubrió y aisló 10 elementos químicos transuránicos, elementos con número atómico superior a 92. Además fue el primero en proponer la serie actínida, que contribuyó a la clasificación actual de la tabla periódica.

Tabla Periódica Moderna

2000

Los elementos están presentados en orden creciente, siguiendo su número atómico (cantidad de protones) de izquierda a derecha y de arriba a abajo. Estructurada en 7 filas y 18 columnas llamadas períodos y grupos. Está seccionada en cuatro bloques:  s, p, d,  f.
Los últimos cuatro nuevos elementos fueron aprobados el 28 de noviembre de 2016 por la IUPAC.