El átomo

Leucipo de Mileto

500 BCE

Era un filósofo griego del siglo V a.C. fue el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún más pequeños. Él afirmaba que llegaba un momento en que dicha división llegaba a un fin

Demócrito

370 BCE

Explico que: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos

John Dalton

Oct 21, 1803

Son muy importantes su modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.

Thomson

1904

Afirmo q el átomo no era la unidad más pequeña ya que existian electrones, y elaboro el modelo del pudin de pasas

Bohr

1909

Neils Bohr, de Dinamarca, perfeccionó el concepto de Rutherford básico al afirmar que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas asociadas con niveles específicos de energía, mucho como los planetas que giran alrededor del sol.

Rutherford

1909

En 1909, el científico británico Ernest Rutherford llevó a cabo una serie de experimentos para deducir la composición del átomo. Se postula que el átomo estaba compuesto de un pequeño núcleo que contenía la mayor parte de la masa de la estructura y que el núcleo se hizo de neutrones neutros y protones positivos. También describió electrones negativos que orbitan alrededor del núcleo

Heisenberg y Schrodinger

1949

Werner Heisenberg y el físico austriaco Erwin Schrödinger fueron dos de los más influyentes en la introducción de estos nuevos conceptos. Uno de los mayores cambios en la teoría del átomo en este punto fue la constatación de que los electrones no se mueven alrededor del núcleo en órbitas estables como los planetas, sino que se encuentra dentro de las regiones de probabilidad más o menos definidos y de forma irregular.