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400 BCE
Demócrito y la "Teoría Atómica del Universo"
El filósofo griego Demócrito junto con su mentor Leucipo, plantean esta teoría. Enuncian al átomo y lo definen como una partícula que es muy pequeña, indivisible, homogénea, incomprensible y con existencia eterna. Estas se diferencian entre si por su tamaño y forma, cambiando sus propiedades según como se agrupan. Enuncian que el universo esta compuesto por átomos y vacío -
Dalton y su "Postulado Atómico"
Entre estos años, John Dalton coincide con algunos enunciados de Demócrito, ya que los átomos según su postulado son diminutas e indivisibles, pero estos si cambian con el tiempo, ya que estos se reorganizan para crear diferentes componentes a través de combinaciones fijas de distintos elementos. Estos no se crean ni destruyen. Son partículas solidas y esféricas que son iguales pero diferencian entre si por elemento. -
Thomson y el Electron
En este año Joseph Thomson, mediante experimentos con tubos de rayos catiódicos, descubrió que los campos eléctricos desviaban partículas con cargas negativas. Postuló que los átomos tienen una carga positiva y otra negativa, siendo estos los electrones. -
Perrin y su "sistema solar"
Jean Baptiste Perrin continuó experimentando con los tubos de rayos catiódicos y electroscopios (sirven para ver cargas eléctricas en cuerpos), postulo que el átomo esta compuesto por un núcleo con carga positiva y que los electrones lo rodean y orbitan por inercia a su alrededor, como lo hacen los planetas alrededor del Sol. -
Lewis y el "Modelo Atómico cúbico"
Gilbert Lewis postulo, a partir de la Teoría del Octeto, que, el átomo es cubico; su núcleo con carga positiva está en el centro y que los electrones están ubicados en alguno de los 8 vértices del cubo. Este modelo no fue muy aceptado ya que no explicaba enlaces covalentes triples, pero sirvió como base para la notación de Lewis y para diversos estudios en concepto químicos. -
Thomson y el "Modelo de Budín de Pasas"
A partir de continuar sus estudios y experimentos con electrones, en este año elaboró y publicó este modelo y lo nombró de esta manera ya que describe al átomo como una esfera compacta e indivisible, cuyo núcleo tiene carga positiva distribuida uniformemente y que tiene sus electrones incrustados a lo largo de su superficie. -
Nagaoka y el "Modelo Saturnino"
Hantaro Nagaoka rechazo el modelo de Thomson, ya que, basándose en que las cargas son impenetrables, una carga no puede contener a la otra dentro de si misma. Propuso que los átomos son esferas, cuyo núcleo tiene una gran carga positiva en el centro y que a su alrededor, como los anillos de Saturno, orbitan los electrones con carga negativa. Estos electrones están "atados" al núcleo por fuerzas electrostáticas. -
Rutherford y el "Modelo Planetario"
Realizando estudios sobre radiación, lanzando partículas Alfa sobre una lamina de oro, Ernest Rutherford descubrió que algunas partículas se desviaban o rebotaban. A parir de esto dedujo que el núcleo era pequeño y denso compuesto por partículas positivas: el Protón. Postuló que los protones componen la masa del átomo; la cantidad de protones y electrones son iguales para estabilizar el átomo y los electrones tienen trayectoria aleatoria alrededor del núcleo. -
Modelo Atómico de Bohr
A partir de los estudios de Rutherford, realizando experimentos de radiación, Niels Bohr vió que los espectros de radiación emitidos por un gas son discontinuos y diferentes. De esto, entendió que los electrones se mueven en orbitas con distintos niveles de energía y que cuanto mas lejos del núcleo mas energía tenían. Describió que los electrones pueden desplazarse entre los distintos niveles de energía gracias a fotones. con esto explicó los espectros de emisión y absorción de radiación. -
Sommerfield y los niveles
Arnold Sommerfield tomo el modelo de Bohr introduciendo los subniveles energéticos, a partir del 2do subnivel, para poder explicar la ubicaciones de electrones en los diferentes niveles de energía. Postuló que los electrones alcanzan velocidades cercanas a la luz, la energía que libera el electrón es emitida de forma luminosa y las orbitas son elípticas. -
Schrödinger y el "Modelo Cuántico-Ondulatorio”
Erwin Schrödinger elaboró un modelo atómico basado en el comportamiento onda-partícula, propuesto por Louis de Broglie. Para él los electrones son ondulaciones/ondas de la materia sugiriendo que no se puede definir la posición exacta de un electrón, sino las posibles ubicaciones en las que puede estar. Este modelo proponía un átomo con un núcleo central rodeado de electrones dispuestos alrededor en diferentes regiones: los orbitales. -
"Modelo Mecánico/Cuántico" de Paul Dirac y Pascual Jordan
En este año ambos científicos se propusieron generalizar la mecánica cuántica desarrollada por Schrödinger, para que incluyese las correcciones de la relatividad especial de Einstein. Ambos estudian la ecuación de onda del electrón, cuyas soluciones permiten calcular las regiones donde, con cierto grado de probabilidad, se encontrará un electrón alrededor del núcleo. Los orbitales dependerán de ciertos números cuánticos que definen la energía y el momento angular del electrón. -
Modelo de Chadwick
James Chadwick elaboró un experimento en el que bombardeó una lámina delgada de berilio con partículas alfa. Gracias a este experimento se dio cuenta que se emitían partículas sin carga eléctrica: el neutrón. Heisenberg demostró mas tarde que el neutrón era una partícula única y elemental. Él entendió al átomo como un núcleo con protones y neutrones, que componen casi toda la masa del mismo, con los electrones orbitando a su alrededor en sus respectivos niveles de energía. -
Period: to
Modelo Actual: Modelo Cuántico
Está basado en la mecánica cuántica, este establece que el átomo y sus partes tienen un comportamiento ondulatorio. A grandes rasgos, los electrones residen alrededor del núcleo (compuesto por protones y neutrones) en orbitales o nubes electrónicas de formas distintas, sin posición exacta definida, ya que actúan bajo la dualidad onda/partícula y con diferentes niveles de energía, pero se puede predecir su posible ubicación a través de sus números cuánticos.