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R. Boyle (1627-1691)
Fue el primero que usó como referencia el cambio de color de indicadores naturales, de esto, asignó un conjunto de propiedades a los ácidos y también a las bases. -
surgió la necesidad de justificar las propiedades de los ácidos y de las bases
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A. L. Lavoisier (1747-1794)
Se enfocó por defender la idea de que todos los ácidos contenían oxígeno, pero falló cuando intentó obtener oxigeno del ácido muriático, que actualmente lo conocemos como ácido clorhídrico. -
H. Davy (1778-1829)
Demostró que el ácido muriático estaba constituido solo por hidrógeno y cloro y defendió la idea de que todos los ácidos tenían hidrógeno. -
J. L. Gay-Lusacc (1778-1850)
Afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por si mismo sino unos en función de otros. -
J. von Leibig (1803-1873)
Afirmó que los ácidos contienen hidrógeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales. las bases son como compuestos que neutralizaban a los ácidos dando sales, pero no se planteó ninguna teoría en la época. -
Teoría de S. A. Arrhenius (1859-1927)
Esta teoría define que el ácido y base por los iones que pueden formar en disolución acuosa -
Teoría de J. N. Brönsted (1879-1947) y T. M. Lowry (1874-1936)
Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. -
Teoria de G. N. Lewis (1875-1946)
Nos habla de que el ácido y la base en función de quien aporta y quien recibe los electrones, para compartirlos, en la formación del enlace covalente coordinado entre ambas especies.