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Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos conocidos como "creadores de la teoría atómica"
Origen: Los filósofos griegos especulaban sobre la constitución de la materia.
Hipótesis: creían que tras varias divisiones, se llegaría a la última partícula de cualquier material. La materia debería ser discontinua, solo admitir un número finito de divisiones. Características: Materia Formada por partículas pequeñas e indivisibles.
Fallos: átomo formado por partículas, es divisible y estaba muy incompleto. -
John Dalton
Fue el primero con bases científicas, donde el átomo es una masa propia de cada elemento.
Origen: Formular modelo atómico consistente.
Hipótesis: Los átomos de los elementos eran iguales y diferentes, que estos podían unirse para crear compuestos. Características: Postuló que los átomos eran partículas pequeñas, esféricas e indivisibles. Los átomos no se podían destruir ni transformar y carecían de estructura interna. Fallos: los átomos eran indivisibles y carecían de estructura interna. -
Joseph John Thomson
Sobre la estructura atómica.
Origen: Completar el modelo.
Experimento: Tubo de descarga con dos placas y un gas en su interior, al conectarse, el cátodo emitió hacia el ánodo unos rayos invisibles que producía brillo en el extremo.
Características: átomo=esfera uniforme y difusa, con carga eléctrica positiva donde los electrones (carga negativa) se encontraban agregados o incrustados. Átomo con carga neutra.
Demostró que existían los electrones. Creó el modelo del "pastel con pasas" -
Ernest Rutherford
Demostró el tamaño del núcleo que es menor que el del átomo. Origen: Completar el modelo anterior.
Comprobación experimental: Bombardeó hacia una lámina muy delgada de oro partículas positivas, ésta estaba rodeada de una pantalla fosforescente y algunas partículas rebotaban.
Características: Toda la masa y toda la carga positiva estaba concentrada en el núcleo. Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo. El átomo en su mayoría era vacío.
Fallos: Estaba todavía incompleto. -
Niels Bohr
Describe energías y disposición de electrones alrededor del átomo
Origen: Mejorar el modelo anterior
Hipótesis: Pensaba que toda partícula cargada debía emitir energía en forma de ondas electromagnéticas, así que, si el modelo de Rutherford era cierto, el átomo colapsaría debido a la pérdida de energía.
Características: Su modelo estableció la existencia de los niveles de energía, la transición entre niveles y su ocupación.
Fallos: Modelo inestable para átomos más complejos y su aplicación. -
Arnold Sommerfeld
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. -
Erwin Schrödinger
Origen: mejorar modelo anterior
experimentación: Basado en la solución de la ecuación propuesta por él para un átomo hidrogenoide, abriendo la posibilidad de saber su ubicación en el espacio.
Características: Concebía los electrones como ondas de materia y partículas cuasi puntuales, los orbitales tienen distintas formas geométricas con determinada densidad espacial.
Fallos: Explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros. -
James Chadwick
Descubrió el neutrón, la última de las partículas subatómicas y está en el núcleo.
Características: Su masa (1,675 · 10^-27 kg) es casi idéntica a la del protón, aunque algo mayor, No tiene carga eléctrica, son eléctricamente neutros. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de cargas positivas, protones, que de cargas negativas, electrones, mientras que los neutrones no tienen carga, condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.
