Modelos atomicos

Equipo 4: Historia de los Modelos atómicos

By david.iuwrigk
  • 500 BCE

    Aristóteles 500 a.C.

    Aristóteles 500 a.C.
    Sostiene que la materia era continua y estaba constituida por 4 elementos esenciales: Agua, Fuego, Tierra, Aire.
  • 500 BCE

    Demócrito – Leucipo 500 a.C.

    Demócrito – Leucipo 500 a.C.
    Sostenía que el universo está formado por una partícula indestructible llamado átomo del griego A=sin, TOMO=División.

  • John Dalton

    John Dalton
    John Dalton enuncia su TEORÍA ATÓMICA de la materia en la que sostiene al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.

  • Joseph John Thomson

    Joseph John Thomson
    Establecido su propio modelo atómico en el que sostenía que el átomo era como una esfera de electricidad positiva en donde se encuentra distribuidos los electrones. Su modelo se asemeja a un budín de pasas.

  • Eugen Goldsteins

    Eugen Goldsteins
    Eugen Goldsteins descubrió los rayos canales a lo que posteriormente los llamó protones.

  • Max Planck

    Max Planck
    Max Planck postuló que cualquier partícula emite energía llamado Cuanto, por lo tanto la energía emitida del electrón no es continua sino cuantizada.

  • Ernest Rutherford modelo atómico

    Ernest Rutherford modelo atómico
    Ernest Rutherford propuso un modelo atómico en el que se sostenía que el átomo está constituido por un núcleo central – Descubre el núcleo atómico.

  • Niels Bohr modelo atómico

    Niels Bohr modelo atómico
    Niels Bohr propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Planck.

  • Louis de Brogue modelo atómico

    Louis de Brogue modelo atómico
    Louis de Brogue propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica.

  • Comportamiento del electrón en átomos

    Comportamiento del electrón en átomos
    Aparece un modelo Matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de un átomo. Se estableció el concepto ¨orbital¨.

  • Werner Heisenberg

    Werner Heisenberg
    Formuló el principio de Incertidumbre el cual establece que es imposible determinar la posición y velocidad exacta del electrón.

  • Erwin Schrodinger

    Erwin Schrodinger
    Erwin Schrodinger propone una ecuación matemática de la posición más probable del electrón de un átomo de hidrógeno.

  • Equipo 4: Historia del desarrollo de la tabla periódica

    Equipo 4: Historia del desarrollo de la tabla periódica
    Historia del desarrollo de la tabla periódica.
    Ing. Industrial
    Integrantes:
    Melchor Calihua Gabriel
    Medina Garrido Ramses David
    Moncayo Blanco Luis Gustavo
    González Cruz Jairo

  • Bibliografía

    Bibliografía
    Wikipedia. (26 de 11 de 2003). Wikipedia. Recuperado el 20 de 10 de 2019, de https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico

  • Bibliografía

    Bibliografía
    Ciencias, A. (13 de 07 de 2015). Area Ciencias. Recuperado el 10 de 20 de 2019, de https://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
    M, A. (14 de 09 de 2014). Prezi. Recuperado el 10 de 20 de 2019, de https://prezi.com/6ancywaff0bl/linea-del-tiempo-de-modelos-atomicos/
    Tiberius, J. (22 de 06 de 2008). Molwick. Recuperado el 20 de 10 de 2019, de https://molwick.com/es/materia/155-modelo-atomico.html