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1916 BCE
Arnold Sommerfield
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel -
1914 BCE
Erwin Schondinger
Representa la versión cuántica. una cantidad que contiene la suma de energía cinética y potencial. Propuso el modelo atómico actual también conocido como ecuación de onda. -
1911 BCE
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un núcleo. -
1897 BCE
Joseph Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica (-), a las que les llamó electrones -
1895 BCE
Perrin
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "Loudin". Encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscorpio, co n lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas. -
1828 BCE
Dirac-Jordan
El modelo atómico de Dirac-Jordan, es el que desarrollo schodinger, basado en el descubrimiento de los científicos anteriores. Una de las consecuencia que se pueden deducir de la ecuación de schodinger, el principio incertidumbre. -
Period: 1808 BCE to 2017 BCE
John Dalton
Obtuvo las leyes clásicas de la química. Aportó la teoría atómica de las partículas esféricas, no divisibles iguales entre sí en cada elemento químico -
400
Demócrito
La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas llamadas "átomos",Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. -
Niels Bohr
Propuso el modelo atómico de Bohr en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un protón.
