El Modelo Atomico

Demócrito

401 BCE

Filósofo que propuso que la materia era discontinua, formada por corpúsculos o partículas, y que la menor porción de la materia era una partícula indivisible que llamo ÁTOMO.

John Dalton

Jan 1, 1803

Químico mas relevante del siglo XIX, desarrollo numerosos trabajos para explicar la estructura de la materia donde destaco la Teoría Atómica la cual estableció que:
° La materia estaba constituida por partículas indivisibles, átomos
° Los átomos no se creaban ni destruían
° Al producirse una reacción química estos se restribuían
° Las sustancias compuestas estaban formados por átomos compuestos

Josph John Thomson

Jan 1, 1897

Creo el modelo de budín ingles que consistió en tubos de vidrio que contenían diferentes gases a baja presión, los cuales creaban luces que chocaban contra el vidrio, el cual Thomson los llamo "Rayos catódicos" y llego a la conclusión que estos átomos estabas constituidos por pequeñas partículas, sin masa y de carga eléctrica negativa; descubriendo así los "Electrones". También dijo que si el átomo era neutro y poseía partículas negativas, debían existir otras positivas.

Robert Millikan

Jan 1, 1909

Estadounidense que calculo la masa del electrón (9.1.10-28 g) resulto extremadamente pequeña.

Ernest Rutherford

Jan 1, 1911

Científico neozelandés que realizo un experimento con una lamina de oro, un dispositivo y material radiactivo y logro formar "El modelo Atómico Nuclear" el cual decía que:
° El átomo estaba formado por un núcleo, que tenía protones de carga positiva y el 99,98% de la masa
° El átomo estaba en su mayor parte vació
° Los electrones se movían en órbitas al rededor del núcleo
Ademas supuso que en el núcleo existían otra partículas como los protones pero sin carga.

Niels Bohr

Jan 1, 1913

Físico danés que planteo un nuevo modelo atómico proponiendo que que los electrones giraban alrededor del núcleo describiendo una órbita la cual llamo "Órbita estacionaria" Según esta:
° La energía de un electrón en un átomo estaba cuantificada
° Al estar el electrón en una órbita estacionaria no absorbía, ni emitía energía
° El radio de la órbita estaba relacionado con la energía que posee el electrón
° Los valores de energía de un electrón se denominaron niveles de energía

Werner Heisenberg

Jan 1, 1927

Físico Alemán propuso el llamado "Principio de incertidumbre" que afirma que no es posibles conocer la posición y velocidad exacta de los electrones, solo es posible determinar las zonas orbitales que se puede encontrar un electrón en movimiento.

James Chadwick

Jan 1, 1932

Físico Ingles pudo en evidencia la existencia del neutrón partícula subatómica de carga neutra.

Hidekei Yukawa

Jan 1, 1934

Físico Japones que propuso la existencia de una fuerza de atracción muy intensa en el núcleo de los átomos y demostró que si 2 protones intercambiaban partículas el resultado era una intensa fuerza de atracción entre ellos; esta fuerza la llamo "Fuerza de interacción nuclear fuerte"

Quarks

Jan 1, 1968

Partícula subatómicas que constituye los protones y neutrones y se mantiene unido por la interacción con otras entidades llamadas gluones.