El modelo atómico

Demócrito

400 BCE

• Dos átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Se diferencian en forma y tamaño, pero no por sus propiedades internas.

Dalton

1807

-La materia tiene elementos y compuestos
-Átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
-Átomos de diferentes elementos tienen masas distintas.
-Átomo macizo

Thompson

1904

-Rayos se propagan en línea recta,
-Átomo es una masa positivamente cargada y difusa.
-Electrones de carga negativa están incrustados en el átomo.

Rutheford

1911

-Experimento de "Lámina de oro"
-Un núcleo positivo, concentración de toda la masa.
-Corteza formada por una nube de electrones.

Bohr

1913

-Los electrones describen órbitas circulares
-Cada órbita define un nivel de energía y solo hay emisión o absorción de ella, cuando un electrón salta de una órbita a otra.

Sommerfeld

1916

-Órbitas elípticas.
-Segundo número cuántico; azimutal

Schrödinger

1926

-Electrones como función de onda.
-Modelo probabilístico.
-Nubes de probabilidad: Orbitales.
-Explica la estructura electrónica del átomo y su interacción con los otros átomos.
-Explica el enlace químico y su estabilidad con las moléculas.

Dirac-Jordan

1930

-Aparece el espín, el cuarto número cuántico.
-Predice la existencia de antipartículas.
-Teoría de la electrodinámica cuántica.
-Estructura electrónica de los átomos queda confirmada.

Modelo actual

2000

-Mecánico cuántico probabilístico