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Period: 287 BCE to 212 BCE
Arquímedes.
Establece la ley de la palanca.
Una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
1543
Revolución científica
La Revolución científica prendió en la mecánica, la óptica y la astronomía. Este impulso tardó algo más de un siglo en transmitirse a otras áreas de la investigación: calor, electricidad, acústica o química. -
Filosofía corpuscular por Robert Boyle.
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano condujo a la llamada filosofía corpuscular por Robert Boyle (1627-1691).
Buscaba explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas (atractivas o repulsivas) entre los presuntos
corpúsculos materiales. -
Revolución Newtoniana.
La tercera ley de Newton introdujo una nueva simetría dinámica estipulando la igualdad de las fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos interaccionantes. -
Trabajos virtuales de D' Alembert.
Establece que los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas. Escribiendo las ecuaciones como un balance nulo de fuerzas, se añadían en ellas las restricciones, o “ligaduras”, que especificaban las circunstancias concretas de cada situación. -
Antonie Laurent De Lavoisier.
La depuración de los últimos restos del alquimismo progresó gracias a él.
Propuso un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, así como también demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Claude Louis Berthollet (1748 -1822)
Se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía, además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación, también de las masas participantes.
Arguyó que tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química, A. Dicho producto fue denominado “masa química”. -
Napoleón y Berthollet.
Napoleón incluyó a Berthollet, quién advirtió la presencia de cristales de carbonato sódico, resultado de la reacción de desplazamiento entre el cloruro sódico y el carbonato cálcico. -
Energía por Thomas Young.
Thomas Young (1773 - 1829) utilizó la denominación de "energía" para la vis viva de Leibniz. -
Ley de inducción electromagnética.
El descubrimiento de la ley de inducción electromagnética se le atribuye a Michael Faraday (1791-1867), Joseph Henry (1797-1878) y Heinrich Lenz (1804-1865). La inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. -
Michael Faraday.
Estableció las leyes de la electrólisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
Jean - Baptiste Dumas (1800 - 1884)
Conocido por algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas
una de otra. -
Velocidad de reacción química por Wilhelmy.
Wilhelmy definió la velocidad de reacción química como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos.
Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
William Rankine y William Thomson
William Rankine introdujo la expresión de energía potencial y William Thomson introdujo el término de energía cinética. -
Guldberg y Waage.
En 3 artículos publicados en 1864 relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no sólo con su naturaleza química sino también con la cantidad presente de la misma.
Aducían que una reacción solo podía ocurrir cuando las moléculas de todos los reactivos coincidían en un mismo entorno en las proporciones indicadas por los coeficientes estequiométricos. -
Guldberg y Waage.
Conjeturaron que las concentraciones de las especies participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual al valor de sus coeficientes estequiométricos. -
Josiah Willard Gibbs.
Introdujo el concepto de potencial en la termodinámica química como el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema bajo ciertas condiciones.
Empleó en sus escritos las palabras “potencial” y “potencial intrínseco”. -
Jacobus Henricus Van’t Hoff (1852-1911).
Llegó a conclusiones similares a las de Guldberg y Waage sobre la ley de acción de masas. -
Guldberg y Waage.
Conjeturaban la validez universal (para cualquier tipo de reacción) de la condición de equilibrio representada por el cociente de ambos coeficientes de afinidad, k/k’. -
William Thomson (Lord Kelvin).
Se le atribuye la expresión de consetvación de la energía, en referencia a los estudios previos de Hermann Von Helmholtz. -
Le Châtelier.
Expone su principio:
“Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes, sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior”. -
Wilder Dwight Bancroft.
Se le acuña el término potencial químico.
