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400 BCE
Demócrito y el átomo
Llamó a fragmentos infinitesimalmente pequeños de materia átomos, que significa «indivisible». Sugirió que los átomos eran eternos y no podían ser destruidos. Demócrito teorizó que los átomos eran específicos del material del que formaban parte, lo que significaba que los átomos de una piedra eran únicos en la piedra y diferentes de los átomos de otros materiales, como la piel. Esta fue una teoría asombrosa que intentaba explicar todo el mundo físico en términos de lo más pequeño. -
Modelo atómico de Dalton
fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos, aunque el autor lo denominó"teoría atómica".El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas(Ley de las proporciones constantes),y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). -
Joseph John Thomson y los electrones.
Propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. El 30 de abril de 1897 anuncia el descubrimiento del electrón. Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones -
El Modelo de Ernest Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. En su experiencia, Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamo núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones. Además, ya intuyo la presencia de neutrones en el núcleo -
Niels Bohr, El modelo atómico de Bohr , el modelo clásico del átomo.
fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.La cuantización del momento es introducida en forma adecuada,el modelo se considera transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. -
El modelo atómico de Arnold Sommerfeld.
El nuevo modelo fue desarrollado por el físico alemán Arnold Sommerfeld y su asistente Peter Debye en 1916. El modelo se llevó a cabo con la ayuda de la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein. Sommerfeld descubrió que en los electrones de ciertos átomos alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas elípticas.A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. -
El principio de exclusión de Wolfgang Pauli
En 1925 definió el principio de exclusión (también llamado principio de exclusión de Pauli) que establece que dos electrones no pueden ocupar el mismo estado energético (es decir, tener los mismos números cuánticos) de forma simultánea en un átomo.Cada uno de los electrones en un átomo con muchos electrones ocupa una órbita caracterizada por números cuatro cuánticos(n,l,m_l,m_s).El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. -
Werner Heisenberg "Principio de incertidumbre"
el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.en 1927, Heisenberg publicó su "Principio de incertidumbre", la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que se calculaba estadísticamente dentro de una probabilidad. -
Chadwick y Los Neutrones
El modelo propuesto por James Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).Así, Chadwick descubrió que en la colisión entre partículas alfa y átomos de berilio se obtenían unas partículas neutras, de masa aproximadamente igual a la del protón, que fueron denominadas neutrones. Al número total de protones y neutrones se le denominó número de masa (A).
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