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460 BCE
Demócrito
Grecia
Desarrolló la teoría atómica del universo, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Materia compuesta por "átomos" -
1492
Edad Media siglo V a XV
Época oscura, pero se desarrollaron materiales y métodos de laboratorio -
Lavoiser (1743 - 1794)
Ley de conservación de la masa
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma -
Dalton (1766 - 1844)
Primer modelo atómico
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas "átomos". -
Röntgen (1845-1923)
Descubrió los rayos X; observó que las paredes de un tubo en el que se había hecho el vacío emitían una radiación en la región en la que un haz de rayos catódicos incidía en el vidrio. -
Becquerel (1852-1920)
Descubrió una nueva radiación; radiación espontánea en los átomos de uranio. -
Thomson (1856-1940)
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
Rayos catódicos.
Propone el modelo de budín con pasas -
Marie Curie (1867-1934)
Pierre y Marie Curie encontraron un elemento al que dieron el nombre de Radio, nombre por la extraordinaria intensidad de su radiación. -
Planck (1858 - 1947)
Estudió el espectro de radiación del cuerpo negro. Ello le llevó a establecer los siguientes principios: La radiación tiene lugar en paquetes (los llamados cuantos) de energía. Cada cuanto consiste en radiación de una sola frecuencia. La fórmula que define el tamaño de los cuantos es :
Energía = Frecuencia de la radiación * constante de Planck (6.626*10-34) -
Einstein (1879 - 1955)
Teoría de la relatividad de Einstein
Propuso la conocida ecuación E=mc2
Esta ecuación relacionaba las conversiones másicas de energía, de forma que se podía afirmar, que ambas entidades eran distintas manifestaciones de una misma cosa. -
Rutherford (1871-1937)
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.) -
Millikan (1868 - 1953)
Determinó la carga del electrón.
Mediante el que ahora se conoce como experimento de la gota de aceite o simplemente experimento de Millikan -
Bohr (1868 - 1953)
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.) -
Sommerfeld (1868 - 1951)
El Modelo Atómico de Sommerfeld: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s. -
Broglie
Louis de Broglie propuso que todas las partículas podrían ser tratadas como ondas de materia con una longitud de onda
Modelo mecánico cuántico del átomo: se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de De Broglie.
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Heisenberg (1901 - 1976)
Modelo mecánico cuántico: el principio de incertidumbre
Afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa. -
Scrödinger (1887 - 1961)
Propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.
(modelo actual) -
Chadwick (1891 - 1953)
Demuestra experimentalmente la presencia en el átomo del neutrón, una partícula con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica
