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500 BCE
Teoría del atomismo
Fue propuesto por Leucipo de Mileto y Demócrito. Ellos decían que si dividías algo muchas veces, obtendrías unas partículas invisibles e indivisibles a las que llamaron átomos. -
500 BCE
Teoría de los cuatro elementos
Aristóteles fue quien enunció esta teoría; según él, el universo se componía de cuatro elementos (fuego, agua, tierra y aire), que se formaban por la combinación de dos de las cuatro propiedades (calor, frío, humedad y sequedad. Además decía que había un quinto elemento, el éter. -
Fenómenos de electrización
Estas experiencias se levaban realizando desde antes de la presentación del modelo de Dalton.
Ponían de manifiesto que los átomos tenían carga eléctrica, y por lo tanto se podía dividir; esto suponía un problema al modelo de Dalton. La fecha no es correcta, estos fenómenos ya se llevaban haciendo desde hacía mucho tiempo, pero la aplicación exije que ponga una fecha. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton retomó la idea del átomo de Leucipo y Demócrito, y enunció su teoría atómica y su modelo, llamado modelo esférico.
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamados átomos.
Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.
Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos. -
Teoría de Maxwell
Maxwell decía que una carga en movimiento perdía energía. Esto le supondría un problema 46 años después a Rutherford y a su modelo atómico, puesto que en él los electrones giran alrededor del núcleo.
Según la teoría de Maxwell el electrón perdería energía hasta caer sobre el núcleo.
Esta teoría se pública en 1865, pero como en los modelos de Dalton y Bohr, los electrones o no están, o no se encuentran girando, no tomo relevancia hasta la aparición del modelo de Rutherford. -
Experimento de los rayos canales
Eugen Goldstein desarrolló un experimento que demostraba que el modelo de Dalton era erróneo.
En un tubo de rayos catódicos con un cátodo perforado, si se realiza el mismo experimento que el de los rayos catódicos, se puede observar una luminiscencia detrás del cátodo, lo que demostraba la existencia de unas partículas de carga positiva que viajaban en sentido contrario a los rayos catódicos.
Experimentando se halló la relación carga/masa de estas partículas, que dependía del gas. -
Experimento de los rayos catódicos
J.J.Thomson desarrolló este experimento, que demostraba que el modelo esférico era erróneo.
Consistía en conectar dos electrodos (uno negativo, cátodo, y otro positivo, ánodo) a un tubo en el que se introduce un gas tras hacer el vacío; al realizar una descarga de alto voltaje entre los electrodos se observa una luminiscencia en el final del tubo. Los rayos que producían esto estaban formados por partículas de carga negativa y muy poca masa (electrones). -
Descubrimientos sobre la radiación
A finales del siglo XIX, y principios del XX, A.H.Bcecquerel y Marie Curie, hicieron grandes descubrimientos sobre la radiactividad, y más adelante Rutherford se ayudo de estos estudios para hacer su experimento con rayos alfa. *Fecha obligatoria por la aplicación, no es exacta. -
Modelo atómico de Thomson
Este modelo también es llamado pudin de pasas y fue propuesto por J.J.Thomso, decía que:
El átomo estaba formado por una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que estaban incrustados tantos electrones como fueran necesarios para que el conjunto fuera neutro.
Los electrones tenían una masa muy pequeña, por lo que la masa positiva era la responsable de casi toda la masa del átomo.
Este modelo explica:
Fenómenos de electrización de la materia.
Rayos catódicos.
Formación de iones. -
Experimento de Rutherford
Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa y observó:
La mayoría de partículas atravesaban la lámina, por lo que los átomos debían de estar prácticamente hueco.
Algunas partículas se desviaban por lo que las cargas debían de estar separadas.
Muy pocas partículas rebotaban en la lámina por lo que la carga positiva debía de estar concentrada en un núcleo muy pequeño donde se concentraba casi toda la masa. Esto era una evidencia de que el pudin de pasas era erróneo. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford presentó su propio modelo, llamado modelo nuclear o planetario, sus postulados eran: El átomo se componía de una pequeña zona interior, con mucha masa y carga positiva, que era el núcleo formado por los protones. Esta zona era unas 10 000 veces menor que el átomo. Muy lejos del núcleo se encontraba la corteza exterior, donde se encontraban los electrones girando a gran velocidad. -
Discontinuidad del espectro atómico
Por la atracción electromagnética, los electrones tienden a estar más cerca del núcleo, sin embargo, cuando reciben energía, estos se alejan del núcleo. Rutherford dice que el electrón puede encontrarse a cualquier distancia del núcleo, y al dejar de recibir energía, emitía la sobrante en forma de luz; como este electrón había estado en todas las órbitas el espectro debía de ser continuo, sin embargo, no lo era.
Esto suponía un problema para el modelo de Rutherford. *Fecha no exacta. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bhor tiene 3 postulados: El electrón solo podía girar en algunas órbitas: las órbitas permitidas, en las que no emite energía. En cada órbita permitida el electrón tiene una determinada cantidad de energía, mayor cuanto más lejos del núcleo se encuentre. El electrón salta a una órbita superior cuando adquiere la energía necesaria. Cuando deja de recibirla , vuelve a la órbita anterior y emite la energía sobrante en forma de luz, que compone el espectro atómico. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick descubre el neutrón, una partícula sin carga eléctrica y de masa similar al protón, y que junto a esta última partícula, forma el núcleo de los átomos.
La existencia de esta partícula fue predecida por Rutherford.
