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Teoría del Enlace Atómico
En 1704, Isaac Newton Específicamente, después de investigar varias teorías populares, de cómo los átomos se podía unir unos a otros, por ejemplo, átomos enganchados, átomos pegados unos a otros por reposo, o unidos por movimientos conspirantes, señaló que: Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. -
Teoría de la combinación quimica
A raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. Berzelius trato de explicar todos los hechos de la combinacion quimica en terminos de su teoria dualistica, una teoría electroquímica sobre la formación de compuestos químicos: atracción entre cargas opuestas. -
Teoría de Valencia
A mediados del siglo xix, Edward Frankland, August Kekule, Archibald Scott Couper, Aleksandr Mijáilovich Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de radicales, desarrollaron la teoría de valencia, originalmente llamado «poder combinante» en que los compuestos se mantenía unidos debido a la atracción entre polos positivo y negativo. -
Enlace de Par de Electrones
En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple: En las propias palabras de Lewis: Un electrón puede formar parte de las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno simplemente o exclusivamente. -
Modelo de Enlace Ionico
El mismo año, Walther Kossel lanzó una teoría similar a la de Lewis, con la diferencia de que su modelo asumía una transferencia completa de electrones entre los átomos, con lo que era un modelo de enlace iónico. Tanto Lewis y Kossel estructuraron sus modelos de enlace a partir de la regla de Abegg (1904). -
Teoría de Enlace de Valencia
Una aproximación más práctica, aunque menos cuantitativa de la teoría de Oyvind Bureau, fue publicada en el mismo año por Walter Heitler y Fritz London. El método de Heitler-London forma la base de lo que ahora se denomina teoría del enlace de valencia. -
Derivación de la Primera Descripción Cuántica Matemáticamente
En 1927, el físico danés Oyvind Burrau derivó la primera descripción cuántica matemáticamente completa de un enlace químico simple, el producido por un electrón en el ion de hidrógeno molecular (dihidrogenilio), H2+.4 Este trabajo mostró que la aproximación cuántica a los enlaces químicos podrían ser correctas fundamental y cualitativamente, pero los métodos matemáticos usados no podrían extenderse a moléculas que contuvieran más de un electrón. -
Método de Combinación Lineal de Orbitales Atómicos
En 1929, sir John Lennard-Jones introdujo el método de combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA) o dentro de la teoría de orbitales moleculares, sugiriendo también métodos para derivar las estructuras electrónicas de moléculas de F2 (Flúor) y las moléculas de O2 (Oxígeno), a partir de principios cuánticos básicos. Esta teoría de orbital molecular representó un enlace covalente como un orbital formado por combinación de los orbitales atómicos de la mecánica cuántica de Schrödinger. -
Calculo sobre la Molecula de Dihidrógeno
En 1935, H. H. James y A. S. Coolidge llevaron a cabo un cálculo sobre la molécula de dihidrógeno que, a diferencia de todos los cálculos previos que usaban funciones solo de la distancia de los electrones a partir del núcleo atómico, usó funciones que sólo adicionaban explícitamente la distancia entre los dos electrones.5 Con 13 parámetros ajustables, ellos obtienen el resultado muy cercano al resultado experimental para la energía de disociación de enlace. -
Las 3 Reglas Iniciales del Enlace de Electrones Compartidos
- El enlace de par de electrones a través de la interacción de un electrón desapareado de cada uno de dos átomos.
- El spin de los electrones involucrados en el enlace, tienen que ser opuestos.
- Una vez apareados, los dos electrones no pueden formar parte de enlaces adicionales.
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La Naturaleza del Enlace Quimico
En 1939; el químico Linus Pauling publicó lo que algunos consideran uno de las más importantes publicaciones en la historia de la química: "Sobre la naturaleza del enlace químico". En este documento, tomando en cuenta los trabajos de Lewis, la teoría del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, así como su propio trabajo preliminar, presentó seis reglas para el enlace de electrones compartidos, aunque las tres primeras ya eran conocidas genéricamente. -
Las 3 Reglas Finales del Enlace de Electrones Compartidos
Sus tres últimas reglas eran nuevas:- Los términos de intercambio de electrones para formar el enlace involucra solo una función de onda de cada átomo.
- Los electrones disponibles en el menor nivel de energía forman los enlaces más fuertes.
- De dos orbitales en un átomo, el que pueda solaparse en mayor proporción con un orbital de otro átomo formará el enlace más fuerte, y este enlace tenderá a orientarse en la dirección del orbital más concentrado.
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Declinación de la Teoría del Enlace de Valencia
El impacto de la teoría del enlace de valencia declinó durante la década de 1960 y 1970 a la par con el crecimiento en popularidad de la teoría de orbitales moleculares, que estaba siendo implementada en muchos programas de grandes ordenadores. A partir de la década de 1960, los problemas más difíciles de la implementación de la teoría del enlace de valencia en programas de computadoras habían sido mayormente resueltos y la teoría del enlace de valencia vio un resurgimiento.