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450 BCE
Primer modelo atómico
Un filósofo de la antigua Grecia llamado Leucippus sugirió por primera vez la idea de que la materia esta hecha de pequeñas partículas. Su estudiante, Demócrito fue el que desarrolló esta idea, llamando a estas partículas Átomos que significa "indivisible", el creía que eran estructuras sólidas que no podían ser destruidas y que estaban completamente llenas, cosa que significaba que no tenían espacios vacíos dentro. -
Modelo de Dalton
John Dalton presentó las primeras hipótesis de como podría ser el modelo atómico, siendo apoyada con base científica que asentarían su teoría como una de las más conocidas en el mundo de las ciencias. -
Tabla periódica de Mendeleiev
En este año, Dmitri Mendeleiev crearía lo que sería un prototipo de lo que es la tabla periódica hoy en día. El logro esto agrupando los 60 elementos conocidos entonces en columnas de sustancias de la misma familia, disponiéndolos en orden creciente de sus masas atómicas. -
Experimento del Tubo de Crookes
El Tubo de Crookes es un cono de vidrio que consta de dos electrodos (el cátodo y el ánodo). El cátodo a corriente eléctrica negativa y el ánodo a la positiva. Cuando se hace un vacío en el tubo y se aplica la diferencia de electrodos se observa que una pieza de forma de cruz que tiene el tubo crea una sombra nítida, esta, proviene del cátodo y se propaga hacia el ánodo en línea recta, provocando una excitación de la luz, esta extraña radiación a los electrones que se desprendían del cátodo. -
Modelo de Thomson
John creó el primer modelo del átomo que lo consideraba como una esfera compacta e indivisible con carga positiva que tenía incrustados los electrones de carga negativa. Estos electrones fueron descubiertos dos años antes por el experimento del Tubo de Crookes que probaba la existencia de estos. -
Descubrimientos de Marie Curie
Curie tomó como motivación los descubrimientos de Antoine Henri Becquerel que demostraba que algunos compuestos del Uranio emitían rayos desconocidos, Curie los investigó a fondo y descubrió que también los compuestos formados por Torio emitían rayos, a este fenómeno lo llamó radioactividad. -
Experimento laminas de oro
Este experimento realizado por Hans Geiger bajo la dirección de Ernest Rutherford probaron que los átomos son en su gran mayoría espacio vacío, que en su centro contienen un pequeño y denso núcleo con carga positiva. Este ensayo luego daría lugar al modelo atómico de Rutherford. -
Modelo de Rutherford
En este año el físico y químico, Ernest Rutherford, presentaría un modelo atómico para explicar los resultados de su experimento de las laminas de oro. En este modelo el sugeriría que los átomos estarían en gran parte huecos y que no eran una masa positiva. También llegó a la conclusión de que si el átomo tiene un número de electrones, el núcleo tendrá que tener la misma cantidad de partículas cargadas positivamente para neutralizar la carga. -
Espectros atómicos
Estos son la presencia de una amplia gama de longitudes de onda de radiaciones de diferentes frecuencias. La longitudes de onda, en algún punto del siglo XIX se descubrieron que en estos espectros habían puntos vacíos. Estos puntos se lograron explicar en el año 1913 con el modelo atómico de Böhr, que explicaría esto mediante los niveles de energía del electrón, dejando como conclusión, que estas líneas son el resultado de una transición de nivel. -
Modelo atómico de Böhr
Böhr propuso este modelo atómico luego de concluir gracias a los espectros atómicos que el átomo tiene distintos niveles de energía en el electrón, mediante la ausencia de color en los espectros de distintos elementos, que demostraban que si un electrón pasa de una órbita a otra, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. -
Modelo de Sommerfeld
Sommerfeld presento este modelo para corregir algunas deficiencias del anterior modelo de Böhr que solo se defendía explicando el Hidrógeno y no otros elementos. Primero explicó que los electrones orbitaban alrededor del núcleo no solo circularmente sino en forma de elipse también, luego sostuvo que a partir del segundo nivel existen otros subniveles con diferentes energías y por último explicó que los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas. -
Modelo atómico de Schrödinger
Este es un modelo cuántico no relativista que postula que los electrones son partículas materiales cuyo comportamiento energético es similar a la de los cuantos de energía de la radiación electromagnética. Este modelo tiene algunas insuficiencias como por ejemplo que, en su formulación original no tiene en cuenta el spin de los electrones, o que ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos. -
Descubrimiento del neutrón
Mediante diversos experimentos se logró comprobar que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo, esto se explicó con unas partículas descubiertas por James Chadwick, llamadas neutrón debido a que no contienen ninguna carga eléctrica, por esto mismo (no tener carga) su descubrimiento fue tardío.