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Dalton
El primero en designar el daltonismo, el hallazgo fundamental del físico y químico John
Dalton fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se
combinan en proporciones sencillas para formar compuestos, formulada en 1803.
fue apuntada en el siglo V Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. -
Espectros atómicos
Estos consisten en una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias determinadas para las cuales la
radiación electromagnética es absorbida o emitida. Las características del espectro de emisión de algunos
elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo,
cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en
una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. -
Michael Faraday
Descubrió el carbono y el cloro y contribuyó a los campos del diamagnetismo, la electrólisis, la electroquímica y la inducción electromagnética.
Aunque su formación era muy básica, descubrió la inducción electromagnética, lo que llevó a la invención de la dínamo, la precursora del generador eléctrico. -
joseph lister
Tras esto, comenzó a tratar las heridas de sus pacientes con ácido carbólico y también obligó a sus cirujanos a lavarse las manos antes y después del tratamiento con una solución de ácido carbólico, así como a limpiar los equipos quirúrgicos con la misma. -
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
·En el año 1869 Mendeleiev un químico ruso que presentaba su primera versión de una tabla
periódica. Esta tabla es la primera presentación de los elementos fue un gran comienzo y se dio
cuenta de algo interesante según clasifica los elementos según las masas atómicas y ciertas
propiedades de los elementos contenían elementos en la tabla periódica -
Thomson
Thomson, consiste en desviar un rayo de electrones en un tubo de vacío, llamado Tubo de Crookes. El campo eléctrico muy intenso resultante acelera los pocos iones que se encuentran en el tubo, mediante colisiones, ionizan a otras partículas. Mientras más baja la presión, mayor es el número de electrones así liberados y acelerados que recorren grandes distancias hasta chocar con la pantalla en el extremo opuesto del tubo. la desviación de este rayo. constituye el primer acelerador de partículas. -
thomson
J. Thomson, que consistía en desviar un rayo de electrones en un tubo de vacío, llamado Tubo de Crookes.
El campo eléctrico muy intenso resultante acelera los pocos iones que se encuentran en el tubo, los cuales, mediante colisiones, ionizan a otras partículas. -
Rutherfotd
En aquél tiempo se sabía que ciertos átomos (radiactivos) eran capaces de emitir partículas denominadas alfa (cargadas positivamente).
Cuando una finísima lámina de oro se bombardea con estas partículas se obtiene un resultado sorprendente.
Este experimento demostró que los átomos son un espacio prácticamente vacío, a excepción de un pequeño núcleo central, cargado positivamente, que es el que provoca que alguna de las partículas -
Rutherford
Cuando una finísima lámina de oro se bombardea con estas partículas. Muchas de ellas se desvían, incluso salen rebotadas en sentido opuesto. zinc revela el resultado dando una señal luminosa. se sorprendió tanto como si al disparar un cañón sobre una hoja de papel distante, la bala rebotara. Este experimento demostró que los átomos son un espacio vacío, excepto de un pequeño núcleo central, cargado positivamente, que es el que provoca que alguna de las partículas alfa positivas. -
Böhr
David Bohr Físico danés. Antes de llevarlo a cabo, tenía claro que los electrones se encontraban orbitando el núcleo del átomo, y sabía que estos no emitían energía por sí solos Sin embargo, Bohr observó que se producía una absorción y una emisión de energía en ocasiones, que era provocada por el movimiento de electrones de una órbita a otra. Si el electrón se movía hacia una órbita de menor energía, emitía energía; mientras que si se movía hacia una órbita de mayor energía, debía absorberla. -
Sommerfeld
Sommerfeld alemán introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura final del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían ser elípticas en tal caso, el núcleo se hallaría ubicado en uno de los focos de la elipse.