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400 BCE
Modelo Atómico de Demócrito
Los átomos son eternos, indivisibles, homogeneos, incompresibles e inivisibles, y se diferencian por tamaño pero no por cualidades internas.
"Lo que es es átomo y lo que no es es el vacío" -
Modelo Atómico de Dalton
La materia esta compuesta por elementos, que son átomos, y los compuestos estan fomados por moléculas, que a su vez estaban formados por la unión de átomos.
El átomo es macizo. Y los átomos de un mismo elemento son identicos entre si. -
Modelo Atómico de Thomson
"Pudin de pasas"
El átomo era una masa positivamente cargada y difusa. El átomo era una esfera maciza con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban embebidos los electrones negativos. -
Modelo Atómico de Rutherford
El átomo esta formado por un núcleo y una corteza, y el núcleo es positivo y denso y tiene la concentración de casi toda la masa. Y las órbitas de los electrónes no están muy bien definidas. Es llamado el modelo planetario. -
Modelo Atómico de Bohr
Los electrónes describen órbitas circulares alrededor del núcleo sin irradiar energía. Sin embargo, no todas las órbitas son permitidas, sino solo las que fijan una expresión matemática en función de un número entero (n). Y cada órbita define un nivel de energía y solo hay absorción o emisión de ella cuando un electrón salta de una órbita a otra. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Se describian órbitas elípticas y el segundo número cuántico, azimutal, determina la forma de los órbitales. Y las órbitas del electrón son circulares y elípticas. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Los electrónes como función de onda y ahora era un modelo probabilistico. Él propuso las nubes de probabilidades, los orbitales. El número cuántico magnético se encargaba de la orientación de los orbitales en el tiempo. -
Modelo Atómico de Dirac-Jordan
Predice la existencia de antipartículas. Asimismo, aparece el cuarto número cuántico el espin. La estructura electrónica de los átomos quedó conformada en forma definitiva. Es un modelo mecánico cuántico.
