Teoría de los 4 elementos

Descubrimiento del neutrón

1932 BCE

James Chadwick Científico inglés, que, al
bombardear el Berilio con
partículas alfa, observó la
emisión de partículas de masa
aproximada a la del protón, pero
sin carga eléctrica, porque no se
desviaban en campos

Ecuación de la Onda Modelo mecánico cuántico

1926 BCE

Erwin Schrodinger Científico austriaco, quien
descubrió el movimiento de los
electrones en los átomos
mediante una ecuación
matemática que combinaba la
naturaleza la naturaleza de
partícula del electrón, sus
propiedades ondulatorias y las
reacciones cuánticas en una
relación de probabilidad.

Teoría de dualidad de la materia

1924 BCE

Louis de Broglie Comparó las propiedades del
fotón y del electrón, planteó que
el electrón se comporta unas
veces como partícula y otras
veces como onda.

Descubrimiento del número atómico

1913 BCE

Henry Moseley Basándose en los experimentos
de dispersión de las partículas
alfa por los núcleos de los
átomos, dedujo que el número
de cargas unitarias del núcleo
coincide con el número de orden
correspondiente a cada
elemento en el sistema
periódico, quedando ambos
representados por una cantidad.

Modelo atómico Niveles de energía

1913 BCE

Niveles Bohr Existen sólo en órbitas (niveles
de energía) esféricas. Postuló
una nueva teoría atómica de la
materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del
núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.

Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas

1913 BCE

Arnold
Sommerfeld
Físico alemán, quien propuso
una nueva versión del modelo
atómico a partir del modelo
propuesto por Bohr. Según
Sommerfeld, cuando una
partícula (electrón) con una
energía dada se encuentra en
una órbita, se mueve
circularmente, pero también
puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio
en una órbita elíptica.

Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas

1904 BCE

JJ:Thomson Químico inglés, quien, a través
de un experimento con campos
eléctricos y magnéticos,
comprobó la existencia de los
electrones llegando a la
conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa.
Así, propuso un nuevo modelo
atómico en el cual se plantea
que el átomo está formado por
electrones incrustados en un
mar de cargas positivas.

Descubrimiento de los protones

1886 BCE

Eugen Goldstein Por medio de experimentos,
observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó “”
rayos canales.” Hoy en día, son
conocidos como protones.

Modelo atómico

1805 BCE

John Dalton formuló la teoría atómica por
primera vez y la utilizó para
explicar por qué los átomos
reaccionan en proporciones
simples de números enteros,
formulando la ley de las
proporciones múltiples.

Método nomenclatura química

1787 BCE

Lavoisier,
Berthollet, Guyton
y Fourcroy Definieron los elementos como
sustancias más simples que no
se pueden descomponer. Les
asignaronmbre a 33 elementos,
teniendo en cuenta la propiedad
más importante de cada uno.
Luego, asignaron nombres a los compuestos a partir de los
nombres de los elementos

Ley de la conservación de la masa

1785 BCE

Lavoisier Químico francés, considerado el
padre de la química. Sostuvo
que: “Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la
naturaleza y puede
establecerse como principio que
en toda operación hay una
cantidad igual de materia antes
y después de la operación (…)
Sobre este principio se funda
todo el arte de hacer
experimentos en química”.

Definición de elemento

1660 BCE

elemento
Robert Boyle Químico inglés, quien postuló
que los elementos están
formados por cuerpos simples
(átomos). Que no están hechos
de otros cuerpos y que cuando
se mezclan, forman
compuestos.

Teoría de los 4 elementos

Period: 322 BCE to 384 BCE

Aristóteles Filósofo griego que creía que
todas las cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire, tierra y
fuego

Teoría Atómica

Period: 370 to 460

Demócrito y
Leucipo
Filósofos griegos que
postularon que toda la materia
está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos,
sin que exista nada entre ellos
excepto espacio vacío